Hòa tan 11,2g hỗn hợp A chứa Mg và Cu bằng ddH2SO4 98% dư thu ddB và khí D. hấp thụ hoàn toàn khí D vào dd Ba(OH)2 dư thu được 65,1g kết tủa. tính thà

0 bình luận về “Hòa tan 11,2g hỗn hợp A chứa Mg và Cu bằng ddH2SO4 98% dư thu ddB và khí D. hấp thụ hoàn toàn khí D vào dd Ba(OH)2 dư thu được 65,1g kết tủa. tính thà”

1. Axit đặc 98% nên D là $SO_2$ 

   $n_{BaSO_3}=\dfrac{65,1}{217}=0,3(mol)$

   $Ba(OH)_2+SO_2\to BaSO_3+H_2O$

   $\Rightarrow n_{SO_2}=0,3(mol)$

   Gọi x, y là số mol Mg, Cu.

   $\Rightarrow 24x+64y=11,2$             (1)

   $Mg+2H_2SO_4\to MgSO_4+SO_2+2H_2O$

   $Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

   $\Rightarrow x+y=0,3$                       (2)

   $(1)(2)\Rightarrow x=0,2; y=0,1$

   $\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24.100}{11,2}=42,86\%$

   $\%m_{Cu}=57,14\%$ 

   $n_{H_2SO_4}=2x+2y=0,6(mol)$

   $\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}=0,6.98:98\%=60g$

   $\Rightarrow m_B=11,2+60-0,3.64=52g$

   $n_{MgSO_4}=0,2(mol)$

   $\to C\%_{MgSO_4}=46,2\%$

   $n_{CuSO_4}=0,1(mol)$

   $\to C\%_{CuSO_4}=30,8\%$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Axit đặc 98% nên D là SO2SO2 

   nBaSO3=65,1217=0,3(mol)
   nBaSO3=65,1217=0,3(mol)

   Ba(OH)2+SO2→BaSO3+H2OBa(OH)2+SO2→BaSO3+H2O

   ⇒nSO2=0,3(mol)⇒nSO2=0,3(mol)

   Gọi x, y là số mol Mg, Cu.

   ⇒24x+64y=11,2⇒24x+64y=11,2             (1)

   Mg+2H2SO4→MgSO4+SO2+2H2OMg+2H2SO4→MgSO4+SO2+2H2O

   Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O

   ⇒x+y=0,3⇒x+y=0,3(2)                    

   (1)(2)⇒x=0,2;y=0,1(1)(2)⇒x=0,2;y=0,1

   %mMg=0,2.24.10011,2=42,86%%mMg=0,2.24.10011,2=42,86%

   %mCu=57,14%%mCu=57,14% 

   nH2SO4=2x+2y=0,6(mol)nH2SO4=2x+2y=0,6(mol)

   ⇒mddH2SO4=0,6.98:98%=60g⇒mddH2SO4=0,6.98:98%=60g

   ⇒mB=11,2+60−0,3.64=52g⇒mB=11,2+60−0,3.64=52g

   nMgSO4=0,2(mol)nMgSO4=0,2(mol)

   →C%MgSO4=46,2%→C%MgSO4nCuSO4=0,1(mol)

   →C%CuSO4=30,8%

   Trả lời