Hòa tan 16,2 gam ZnO vào dung dịch axit H2SO4 4,9 phần trăm (Lưu ý viết phương trình) a) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng b) Tính nồng độ phần

0 bình luận về “Hòa tan 16,2 gam ZnO vào dung dịch axit H2SO4 4,9 phần trăm (Lưu ý viết phương trình) a) Tính khối lượng dung dịch axit cần dùng b) Tính nồng độ phần”

1. `n_{ZnO}=(16,2)/81=0,2(mol)`

   `PTHH:ZnO+H_{2}SO_{4}→ZnSO_{4}+H_{2}O`

   `(mol)0,2———-0,2`

   a) `m_{H_{2}SO_{4}}=0,2.98=19,6(g)`

   `m_{ddH_{2}SO_{4}}=(19,6.100%)/(4,9%)=400(g)`

   b) `m_{ZnSO_{4}}=0,2.161=32,2(g)`

   `m_{ddZnSO_{4}}=16,2+400=416,2(g)`

   `C%_{ZnSO_{4}}=(32,2)/(416,2).100%≈7,74%`

    

   Trả lời

2. -$n_{ZnO}=\frac{16,2}{81}=0,2(mol)$ 

   $ZnO+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2O$

     0,2  →      0,2             0,2                       (mol)

   a.

   -$m_{ct…H_2SO_4}=0,2.98=19,6(g)$

   -$m_{dd…H_2SO_4}=\frac{19,6.100}{4,9}=400(g)$ 

   b.

   -$m_{dd…sau…pứ}=m_{ZnO}+m_{dd…H_2SO_4}=16,2+400=416,2(g)$

   -$m_{ct…ZnSO_4}=0,2.161=32,2(g)$

   $⇒C$%$ZnSO_4=$$\frac{32,2}{416,2}.100$%$≈7,74$%

   Trả lời