hòa tan 22g hỗn hợp X gồm Al, Fe vào HCl dư, thu được 17,92 lít khí (ở đktc) và dung dịch Y.
a) tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
b) Tính khối lượng muối khan thư được trong dung dịch Y
c) Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư được m gam kết tủa, nung kết tủa trong trong không khí đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn. tính giá trị a
hòa tan 22g hỗn hợp X gồm Al, Fe vào HCl dư, thu được 17,92 lít khí (ở đktc) và dung dịch Y. a) tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim
By Daisy
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$2Al+6HCl—.>2AlCl3+3H2$
x—————————-1,5x(mol)
$Fe+2HCl—>FeCl2+H2$
y———————-y(mol)
$nH2=17,92/22,4=0,8(mol)$
Ta có hpt
$27x+56y=22$
$1,5x+y=0,8$
=>$x=0,4,y=0,2$
=>%$mAl=0,4.27/22.100$%$=49,09$%
=>%$mFe=100-49,09=50,91$%
b)$m muối=0,4.133,5+0,2.127=78,8(g)$
c)$ AlCl3+3NaOH–>Al(OH)3+3NaCl$
$Al(OH)3+NaOH->NaAlO2+2H2O$
$FeCl2+2NaOH–>2NaCl+Fe(OH)2$
0,2————————0,2(mol)
$4Fe(OH)2+O2–>2Fe2O3+4H2O$
0,2——————0,1(mol)
=>$a=mFe2O3=0,1.160=16(g)$
a,
$2Al+ 6HCl \to 2AlCl_3+ 3H_2$
$Fe+ 2HCl \to FeCl_2+ H_2$
Gọi a, b là mol Al, Fe
=> $27a+56b= 22$ (1)
$n_{H_2}= 0,8 mol$
=> $1,5a+b= 0,8$ (2)
(1)(2) => $a=0,4; b=0,2$
$\%Al= \frac{0,4.27.100}{22}= 49\%
=> $\%Fe= 51\%$
b,
$n_{Al}= n_{AlCl_3}= 0,4 mol$
$n_{Fe}= n_{FeCl_2}= 0,2 mol$
=> $m_{\text{muối}}= 0,4.133,5+0,2.127= 78,8g$
c,
$AlCl_3+ 3NaOH \to Al(OH)_3+ 3NaCl$
$Al(OH)_3+ NaOH \to NaAlO_2+ 2H_2O$
$FeCl_2+ 2NaOH \to Fe(OH)_2+ 2NaCl$
$4Fe(OH)_2+ O_2 \to 2Fe_2O_3+ 4H_2O$
=> $n_{Fe_2O_3}= 0,5b= 0,1 mol$
=> $a= 0,1.160= 16g$