Hòa tan 4,84g hỗn hợp gồm Fe, Zn trong 500ml dung dịch HCl 0,4M được dung dịch A và 10,52 muối khan.
a/ tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại.
b / Tính Vdd B gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M cần dùng để trung hòa dung dịch A
Hòa tan 4,84g hỗn hợp gồm Fe, Zn trong 500ml dung dịch HCl 0,4M được dung dịch A và 10,52 muối khan. a/ tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗ
By Kaylee
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 46,2\% ;\% {m_{Zn}} = 53,8\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Gọi số mol Fe và Zn lần lượt là x, y.
\( \to 56x + 65y = 4,84{\text{ gam}}\)
\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = x{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = y{\text{ mol}} \to {\text{127x + 136y = 10}}{\text{,52 gam}}\)
Giải được: x=y=0,04 mol.
\( \to {m_{Fe}} = 0,04.56 = 2,24{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{2,24}}{{4,84}} = 46,2\% \to \% {m_{Zn}} = 53,8\% \)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,5.0,4 = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,2 – 0,04.2 – 0,04.2 = 0,04{\text{ mol}}\)
Vì nống độ mol của NaOH gấp 2 lần \(Ba{(OH)_2}\)
\(4HCl + 2NaOH + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}2NaCl + BaC{l_2} + 4{H_2}O\)
\( \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{1}{4}{n_{HCl}} = 0,01mol \to {V_A} = \frac{{0,01}}{{0,01}} = 1{\text{ lít}}\)