Hòa tan 9.75gam Zn trong lượng vừa đủ dung dịch HCL 2M a) Viết phương trình phản ứng b. tính thể tích khí h2 sinh ra c. Tính thể tích của dung dịch

0 bình luận về “Hòa tan 9.75gam Zn trong lượng vừa đủ dung dịch HCL 2M a) Viết phương trình phản ứng b. tính thể tích khí h2 sinh ra c. Tính thể tích của dung dịch”

1. Bạn tham khảo nha!

   a. `-` `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`

   b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{9,75}{65}$ `= 0,15` `(mol)` 

   `-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Mg}$ `= 0,15` `(mol)` 

   `->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,15 × 22,4 = 3,36` `(l)`

   c. `-` Theo phương trình $n_{HCl}$ `= 0,3` `(mol)` 

   `->` $V_{dd(HCl)}$ `=` $\dfrac{0,3}{2}$ `= 0,15` `(l)` 

   Trả lời

2.  

   Giải thích các bước giải:

   $n_{Zn}$ =$\frac{m}{M}$ =$\frac{9,75}{65}$=0,15 mol

   Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

   0,15    0,3       0,15   0,15

   V_H2=n.22,4=22,4.0,15=3,36(lít)

   Vdd= 0,3/2=0,15 lít

   Trả lời