Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe trong 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% (loãng), thu được dung dịch B và 6,72 lít H2 (đktc). Thêm từ từ 420ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch B, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Viết phương trình các phản ứng hóa học xảy ra và tính m.
Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe trong 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% (loãng), thu được dung dịch B và 6,72 lít H2 (đktc). Thêm từ từ 420ml
By Lyla
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi `x = nAl y = nFe`
`nH2 = 6.72 / 22.4 = 0.3 (mol)`
`nH2SO4 =` $\frac{200 * 19.6}{100 * 98}$ `= 0.4 (mol)`
` 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2`
`x 3/2x x/2 3/2x`
`Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2`
`y y y y`
ta có hệ PT : $\left \{ {{27x + 56y = 11.1} \atop {3/2x + y = 0.3}} \right.$
giải ra ta đc: $\left \{ {{x = 0.1} \atop {y = 0.15}} \right.$
`nBa(OH)2 = 0.42 * 1 = 0.42 (mol)`
` H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + H2O`
` 0.1 0.1 0.1`
`Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + Al(OH)3`
` 0.05 0.05 0.05`
`2Al(OH)3 + Ba(OH)2 -> Ba(AlO2)2 + 4H2O`
` 0.05 0.05`
`FeSO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + Fe(OH)2`
`0.15 0.15 0.15`
Kết tủa gồm :` BaSO4 : 0.3 (mol)`
` Fe(OH)2 : 0.15 (mol)`
nung kết tủa:
`4Fe(OH)2 + O2 \overset{t^o}to\ 2Fe2O3 + 4H2O`
`0.15 0.075`
$m_{kết tủa}$ = $m_{BaSO4 }$ + $m_{Fe2O3}$ `= 0.3 * 233 + 0.075 * 160 = 81.9 (g)`