hòa tan hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa fe mg fe3o4và fe(no3)3 trong dung dịch chứa 0,08 mol hno3 và 0,71 mol h2so4 thu được dung dịch Y chỉ chứa hỗn

0 bình luận về “hòa tan hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa fe mg fe3o4và fe(no3)3 trong dung dịch chứa 0,08 mol hno3 và 0,71 mol h2so4 thu được dung dịch Y chỉ chứa hỗn”

1. Đáp án:

    Đề bài là 3,136l khí thì đúng em nhé!

   $⇒\%m_{Fe}=26,85\%$

   Giải thích các bước giải:

    Do khí thu được gồm 2 khí đơn chức, mặt khác:

   $M_{khí}=\dfrac{1,58}{3,136:22,4}≈11$ 

   ⇒ 1 khí là $H_2$

   Vậy khí còn lại là $N_2$

   Theo đề bài, ta có: 

   $\begin{cases}n_{H_2}+n_{N_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\ mol\\2n_{H_2}+28n_{N_2}=1,58\end{cases} ⇒ n_{N_2}=0,05\ mol; n_{H_2}=0,09\ mol$

   +/ Mặt khác, bảo toàn khối lượng, ta được: 

   $m_X+m_{H_2SO_4}+m_{HNO_3}=m_{muối}+m_{khí}+m_{H_2O}\\⇒m_{H_2O}=10,44g⇒n_{H_2O}=0,58\ mol$

   Dung dịch Y có thể có chứa muối amoni

   +/ Bảo toàn H, ta có:

   $2.n_{H_2SO_4}+n_{HNO_3}=2.n_{H_2}+4.n_{NH^+_4}+2.n_{H_2O}⇒n_{NH^+_4}=0,04\ mol$

   +/ Bảo toàn N, ta có: 

   $2.n_{Fe(NO_3)_2}+n_{HNO_3}=n_{NH^+_4}+2.n_{N_2}⇒n_{Fe(NO_3)_2}=0,02\ mol$

   +/ $n_{H^+}=12.n_{N_2}+10.n_{NH^+_4}+2.n_{H_2}+2.n_{O^{-2}}\\⇒n_{O^{-2}}=0,16 ⇒n_{Fe_3O_4}=0,04\ mol$

   +/ Dung dịch Y chứa muối $Fe^{2+}; Fe^{3+}; Mg^{2+}; NH^+_4; SO^{2-}_4$ 

   gọi $n_{Fe^{2+}}=a; n_{Fe^{3+}}=b; n_{Mg^{2+}}=c$

   +/ Bảo toàn điện tích trong Y, ta có: 

   $2a+3b+2c=2.0,71-0,04=1,38(1)$

   +/ Y tác dụng với $Ba(OH)_2$ thu được 211,77g kết tủa

   $⇒m_{Fe(OH)_2}+m_{Fe(OH)_3}+m_{Mg(OH)_2}+m_{BaSO_4}=211,77\\90a+107b+58c=46,34(2)$

   +/ Bảo toàn Fe, ta có: 

   $a+b=n_{Fe}+3.n_{Fe_3O_4}+n_{Fe(NO_3)_3} \\⇔a+b=0,5- (n_{Fe_3O_4}+n_{Fe(NO_3)_3} +n_{Mg})+3.n_{Fe_3O_4}+n_{Fe(NO_3)_3}\\⇔a+b+c=0,58(3)$

   Giải hệ trên tìm được; 

   $a= 0,06; b=0,22; c=0,3=n_{Mg}$

   Vậy: $n_{Fe}=0,5-0,3-0,04-0,02=0,14$

   $m_X=29,2g$

   $⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,14.56}{m_X}.100\%=26,85\%$

   Trả lời