Hoà tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M. a, Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp trên b, Tính khỗi lượng dd $H_{2}$

0 bình luận về “Hoà tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp CuO và ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M. a, Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp trên b, Tính khỗi lượng dd $H_{2}$”

1. `n_(HCl)=0,1.3=0,3(mol)`

   `a,`

   Gọi `x,y` lần lượt là số mol `CuO` và `ZnO`

   `=>80x+81y=12,1  (1)`

   `CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`

   `x`              `2x`

   `ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O`

   `y`           `2y`

   `=>2x+2y=0,3  (2)`

   Từ `(1)  và  (2)`

   `=>`$\begin{cases}x=0,05(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

   `m_(CuO)=0,05.80=4(g)`

   `%m_(CuO)=\frac{4}{12,1}.100=33,06%`

   `=>%m_(ZnO)=100-33,06=66,94%`

   `b,`

   `CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

   `0,05`         `0,05`

   `ZnO+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2O`

   `0,1`            `0,1`

   `m_(H_2SO_4)=0,15.98=14,7(g)`

   `m_(dd  H_2SO_4)=\frac{14,7}{20%}=73,5(g)`

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   CuO +2HCl= CuCl2 +H2O 
   ZnO+2HCl= ZnCl2 +H2O 
   gọi x,y là mol của CuO, ZnO 
   80x + 81y = 12.1 
   2x+2y = 0.3 
   => x=0.05 , y=0.1 => mCuO= 4 %CuO=4/12.1 m ZnO=8.1 =>%ZnO=8.1/12.1 
   nH2SO4=1/2nHCl=0.3/2 =0.15 
   mH2SO4=0.15×98=14.7g => mddH2SO4=14.7/20%=73.5g

   Trả lời