hòa tan hoàn toàn 13g $Zn$ phản ứng vừa đủ với 200 dung dịch $H_{2}$ $SO_{4}$ . Dẫn toàn bộ khí $H_{2}$ vừa thoát ra vào sắt($III$) oxit dư, thu được $m$ gam sắt
a) viết phương trình hóa học
b) tính nồng độ phần trăm dung dịch $H_{2}$ $SO_{4}$ đã dùng
c) Tính $m$
hòa tan hoàn toàn 13g $Zn$ phản ứng vừa đủ với 200 dung dịch $H_{2}$ $SO_{4}$ . Dẫn toàn bộ khí $H_{2}$ vừa thoát ra vào sắt($III$) oxit dư, thu được
By Natalia
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`
b. `-` `n_{Zn} = \frac{13}{65} = 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình `n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = 0,2` `(mol)`
`->` `m_{H_2SO_4} = 0,2 xx 98 = 19,6` `(g)`
`->` `C%_{H_2SO_4} = \frac{19,6}{200} xx 100% = 9,8%`
c. `-` `Fe_2O_3 + 3H_2 \overset{t^o}\to 2Fe + 3H_2O`
`-` Theo phương trình `n_{Fe} = \frac{2}{15}` `(mol)`
`->` `m_{Fe} = \frac{2}{15} xx 56 = 7,467` `(g)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZn = 13/65 = 0,2 mol
a/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
0,2 → 0,2 → 0,2 → 0,2 mol
3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
0,2 → 1/15 → 2/15 → 1/5 mol
b/ mH2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 g
C%[H2SO4] = 19,6/200 x 100 = 9,8 %
c/ mFe = 2/15 x 56 ≈ 7,47 g