Hóa học Hòa tan hoàn toàn 2,3 g Na vào 100 g H2O. Tính C% dung dịch thu dc sau phản ứng 05/10/2021 By Jasmine Hòa tan hoàn toàn 2,3 g Na vào 100 g H2O. Tính C% dung dịch thu dc sau phản ứng
2Na+2H2O=>2NaOH+H2 ta có mNa=2.3(g)=>nNa=$\frac{2.3}{23}$=0.1(mol) =>nH2=$\frac{0.1}{2}$=0.05(mol) nNaOH=0.1(mol)=>mNaOH=0.1*(23+16+1)=4(g) mdd NaOH=2.3+100+0.05*2=102.2(g) =>C%=$\frac{4}{102.2}$ *100=3.91% Trả lời
$n_{Na}=2,3/23=0,1mol$ $PTHH : 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2↑$ Theo pt : $n_{NaOH}=n_{Na}=0,1mol$ $⇒m_{NaOH}=0,1.40=4g$ $n_{H_2}=1/2.n_{Na}=1/2.0,1=0,05mol$ $m_{ddspu}=2,3+100-0,05.2=102,2g$ $⇒C\%_{NaOH}=\dfrac{4}{102,2}.100\%=3,91\%$ Trả lời
2Na+2H2O=>2NaOH+H2
ta có mNa=2.3(g)=>nNa=$\frac{2.3}{23}$=0.1(mol)
=>nH2=$\frac{0.1}{2}$=0.05(mol)
nNaOH=0.1(mol)=>mNaOH=0.1*(23+16+1)=4(g)
mdd NaOH=2.3+100+0.05*2=102.2(g)
=>C%=$\frac{4}{102.2}$ *100=3.91%
$n_{Na}=2,3/23=0,1mol$
$PTHH : 2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2↑$
Theo pt :
$n_{NaOH}=n_{Na}=0,1mol$
$⇒m_{NaOH}=0,1.40=4g$
$n_{H_2}=1/2.n_{Na}=1/2.0,1=0,05mol$
$m_{ddspu}=2,3+100-0,05.2=102,2g$
$⇒C\%_{NaOH}=\dfrac{4}{102,2}.100\%=3,91\%$