Hoà tan hoàn toàn 6,9g kim loại natri vào nước dư.
a)Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học của phản ứng trên.
b)Tính khối lượng bazo và thể tích khí (ở đktc) thu được sau phản ứng.
c)Dùng hết lượng khí thu được ở trên để khử 6,4g sắt(III) oxit ở nhiệt độ cao.Tính khối lượng sắt thu được.
Cho Biết: H=1;O=16;Fe=56,Na=23
Hoà tan hoàn toàn 6,9g kim loại natri vào nước dư. a)Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hoá học của phản ứng trên. b)Tính khối lượng bazo và
By Lyla
a, Hiện tượng: Natri chạy trên mặt nước ở nhiệt độ cao r tan dần.
$PTPƯ:2Na+2H_2O\xrightarrow{} 2NaOH+H_2↑$
$b,n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{NaOH}=n_{Na}=0,3mol.$
$⇒m_{NaOH}=0,3.40=12g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,15mol.$
$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l.$
$c,PTPƯ:Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o} 2Fe+3H_2O$
$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,04}{1}<\dfrac{0,15}{3}$
$⇒H_2$ $dư.$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,08mol.$
$⇒m_{Fe}=0,08.56=4,48g.$
chúc bạn học tốt!
a,ta có phương trình:
2Na+2H2O=>2NaOH+H2
b,ta có mNa=6.9(g)=>nNa=$\frac{6.9}{23}$=0.3(mol)
=>nNaOH=0.3(mol)=>mNaOH=0.3*(23+16+1)=12(g)
nH2=$\frac{0.3}{2}$=0.15(mol)
=>vH2=0.15*22.4=3.36(lít)
c,Fe2O3+3H2=>2Fe+3H2O
ta có mFe2O3=6.4(g)=>nFe2O3=$\frac{6.4}{56*2+16*3}$=0.04(mol)
ta có tỉ lệ:nFe2O3:nH2=$\frac{0.04}{1}$<$\frac{0.15}{3}$(Fe2O3 hết,H2 dư)
=>nFe=0.04*2=0.08(mol)
=>mFe=0.08*56=4.48(g)