Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R thuộc nhóm IIA (có hóa trị II) vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí không màu (đktc) .M

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R thuộc nhóm IIA (có hóa trị II) vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí không màu (đktc) .M”

1. Đáp án:

   -Nếu $R$ là $Mg$: \(\%mFe=87,5\%\); \(\%mMg=12,5\%\)

   -Nếu $R$ là $Ca$: \(\%mFe=58,33\%\); \(\%mCa=41,63\%\)

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol $Fe$ và $R$ là $a$ và $b$

   Ta có $56a+R.b=9,6(1)$

   $nH_{2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol$

   Phương trình hóa học:

   \(Fe+2HCl \to FeCl_{2}+H_{2}\)

   \(R+2HCl \to RCl_{2}+H_{2}\)

   Ta có: $a+b=0,2(2)$

   Vì khi cho quỳ vào thì hóa đỏ, nên $HCl$ còn dư

   \(\to nHCl\) phản ứng $<nHCl=0,5mol$

   \(\to nR<\frac{nHCl}{2}=\frac{0,5}{2}=0,25mol\)

   \(\to R>\frac{4,6}{0,25}=18,4\)

   Từ $(1)$ và $(2)$ ta có: $R=\frac{9,6-56a}{0,2-a}=56-\frac{1,6}{0,2-a}<56$ 

   $R=\frac{9,6-56a}{0,2-a}=56-\frac{1,6}{0,2-a}<56$

   \(\to 18,4<R<56\)

   \(\to R\) là $Mg$ hoặc $Ca$

   -Nếu $R$ là $Mg$

   $a+b=0,2$ và $56a+24b=9,6$

   \(\to a=0,15; b=0,05\)

   \(\to \%mFe=\frac{0,15.56}{9,6}=87,5\%\)

   \(\to \%mMg=12,5\%\)

   -Nếu $R$ là $Ca$

   $a+b=0,2$ và $56a+40b=9,6$

   \(\to a=b=0,1\)

   \(\to \%mFe=\frac{0,1.56}{9,6}=58,33\%\)

   \(\to \%mCa=41,63\%\)

   Trả lời