Hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCO 3 cần 100g dd HCl 14,6%. a.Tính thể tích của mỗi khí thu được ở đktc? b.Tính nồng độ phần trăm của dd

0 bình luận về “Hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCO 3 cần 100g dd HCl 14,6%. a.Tính thể tích của mỗi khí thu được ở đktc? b.Tính nồng độ phần trăm của dd”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{MgCO_3} = b(mol)$

   $⇒ 24a + 84b = 9,6(1)$

   $Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
   $MgCO_3 + 2HCl → MgCl_2 + CO_2 + H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{HCl} = 2a + 2b = \dfrac{100.14,6\%}{36,5} = 0,4(mol)(2)$

   Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,12 ; b = 0,08$

   Ta có :

   $n_{H_2} = a = 0,12(mol)$
   $⇒ V_{H_2} = 0,12.22,4 = 2,688(lít)$
   $n_{CO_2} = b = 0,08(mol)$
   $⇒ V_{CO_2} = 0,08.22,4 = 1,792(lít)$

   $b/$

   Sau phản ứng :

   $m_{dd} = m_{hỗn\ hợp} + m_{dd\ HCl} – m_{CO_2} – m_{H_2}$

   $= 9,6 + 100 – 0,08.44 – 0,12.2 = 105,84(gam)$
   $n_{MgCl_2} = n_{Mg} + n_{MgCO_3} = 0,12 + 0,08 = 0,2(mol)$
   $⇒C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,2.95}{105,84}.100\% = 17,95\%$

   $c/$

   $CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$
   Theo PTHH :

   $n_{CO_2(pư)} = n_{CaCO_3}= n_{Ca(OH)_2} = 0,05(mol)$
   $⇒ n_{CO_2(dư)} = 0,08 – 0,05 = 0,03(mol)$
   $CaCO_3 + CO_2 + H_2O → Ca(HCO_3)_2$

   Theo PTHH :

   $n_{CaCO_3(bị\ hòa\ tan)} = n_{CO_2(dư)} = 0,03(mol)$
   $⇒ m_{CaCO_3(thu\ được)} = 0,05 – 0,03 = 0,02(mol)$
   $⇒ a = 0,02.100 = 2(gam)$

    

   Trả lời

2. a, 

   Gọi a, b là mol $Mg$, $MgCO_3$.

   $\Rightarrow 24a+84b=9,6$     (1)

   $Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

   $MgCO_3+2HCl\to MgCl_2+CO_2+H_2O$

   $\Rightarrow n_{HCl}=2a+2b=\dfrac{100.14,6\%}{36,5}=0,4$         (2)

   (1)(2)$\Rightarrow a=0,12; b=0,08$

   $n_{H_2}=a\Rightarrow V=0,12.22,4=2,688l$

   $n_{CO_2}=b\Rightarrow V=0,08.22,4=1,792l$

   b,

   $n_{MgCl_2}=a+b=0,2 mol$

   $m_{\text{dd spứ}}=9,6+100-0,12.2-0,08.44=105,84g$

   $C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95.100}{105,84}=17,95\%$ 

   c,

   $n_{CO_2}=0,08 mol$

   $CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+H_2O$  (1)

   $\Rightarrow n_{Ca(OH)_2}=n_{CO_2(1)}=n_{CaCO_3(1)}=0,05 mol$

   $CaCO_3+CO_2+H_2O\to Ca(HCO_3)_2$

   $\Rightarrow n_{CaCO_3(2)}=n_{CO_2(2)}=0,08-0,05=0,03 mol$

   $\Rightarrow n_{\downarrow}=0,05-0,03=0,02 mol$

   $a=0,02.100=2g$

   Trả lời