Hỗn hợp rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B. Cho dung dịch NaOH dư vào B được kết tủa C. Lọc lấy kết tủa C, rửa sạch rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn D. Tính m
(. Có cách nào khác không dùng định luật bảo toàn nguyên tố không ạ )
Hỗn hợp rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B. Cho dung dịch NaOH dư vào B được kết tủa
By Piper
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m=40g`
Giải thích các bước giải:
Cách khác: Tính theo phương trình. Hơi dài
`PTHH:`
`Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O` `(1)`
`Fe_3O_4 + 8HCl \to FeCl_2 + 2FeCl_3 + 4H_2O` `(2)`
Theo `(1):`
`n_{FeCl_3(1)}=2.n_{Fe_2O_3} =2.0,1=0,2 mol`
Theo `(2):`
`n_{FeCl_2}=n_{Fe_3O_4}=0,1 mol`
`n_{FeCl_3(2)}=2.n_{Fe_3O_4}=2.0,1=0,2 mol`
`=> n_{FeCl_3}=0,2+0,2=0,4 mol`
`FeCl_2 + 2NaOH \to 2NaCl + Fe(OH)_2` `(3)`
`FeCl_3 + 3NaOH \to 3NaCl + Fe(OH)_3` `(4)`
Theo `(3):`
`n_{Fe(OH)_2}=n_{FeCl_2}=0,1 mol`
Theo `(4):`
`n_{Fe(OH)_3}=n_{FeCl_3}=0,4 mol`
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow {t^0} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$ $(5)$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow {t^0} Fe_2O_3 + 3H_2O$ $(6)$
Theo `(5):`
`n_{Fe_2O_3(5)}=1/2 . n_{Fe(OH)_2}=0,05 mol`
Theo `(6):`
`n_{Fe_2O_3(6)}=1/2 . n_{Fe(OH)_3}=0,2 mol`
`D` là `Fe_2O_3 `
`=> m=160.(0,05+0,2)=40g`
Làm như v nha, k dùng ĐLBT thì phải viết pt ra, cân bằng pt