Khi cho 1,8231 gam MgSO4 khan vào 201,96 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở 25°C đã làm cho m gam muối kết tinh lại . Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi được 3,12 gam MgSO4 khan ( biết độ tan MgSO4 ở 25°C là 34,64 gam ). a) Xác định giá trị m. b) Xác định công thức phân tử của tinh thể muối MgSO4 kết tinh.
Khi cho 1,8231 gam MgSO4 khan vào 201,96 gam dung dịch MgSO4 bão hòa ở 25°C đã làm cho m gam muối kết tinh lại . Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó
By Clara
Đáp án:
\(m=6,8641 gam\)
Giải thích các bước giải:
Ở 25 độ C thì 34,64 gam \(MgSO_4\) tan trong 100 gam nước tạo 134,64 gam dung dịch bão hòa.
Vậy 201,96 gam dung dịch bão hòa chứa:
\({m_{MgS{O_4}}} = 34,64.\frac{{201,96}}{{134,64}} = 51,96{\text{ gam}}\)
Khối lượng \(MgSO_4\) còn lại sau dung dịch là:
\({m_{MgS{O_4}}} = 1,8231 + 51,96 – 3,12 = 50,6631{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ còn lại}}}} = \frac{{50,6631}}{{34,64}}.134,64 = 196,919{\text{ gam}}\)
BTKL:
\({m_{MgS{O_4}{\text{khan}}}} + {m_{dd{\text{MgS}}{{\text{O}}_4}}} = m + {m_{dd{\text{ còn lại}}}}\)
\( \to 1,8231 + 201,96 = m + 196,919 \to m = 6,8641{\text{ gam}}\)
\({n_{MgS{O_4}}} = {n_{tinh{\text{ thể}}}} = \frac{{3,12}}{{24 + 96}} = 0,026{\text{ mol}}\)
Tinh thể có dạng \(MgSO_4.nH_2O\).
\( \to {M_{tt}} = \frac{{6,8641}}{{0,026}} = 264 = 120 + 18n \to n = 8\)
Vậy tinh thể là \(MgSO_4.8H_2O\)