Làm giúp thuyết trình về cacbonic và nước vs ạ
Hứa vote 5 sao cần gấp ????????
Làm giúp thuyết trình về cacbonic và nước vs ạ Hứa vote 5 sao cần gấp ????????
By Alexandra
By Alexandra
Làm giúp thuyết trình về cacbonic và nước vs ạ
Hứa vote 5 sao cần gấp ????????
Đáp án:
Cacbon điôxít hay điôxít cacbon (tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic) là một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí trong khí quyển Trái Đất, bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxi. Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên được gọi theo công thức hóa học là CO2. Trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô.
Cacbon điôxít thu được từ nhiều nguồn khác nhau, bao gồm cả khí thoát ra từ các núi lửa, sản phẩm cháy của các hợp chất hữu cơ và hoạt động hô hấp của các sinh vật sống hiếu khí. Nó cũng được một số vi sinh vật sản xuất từ sự lên men và sự hô hấp của tế bào. Các loài thực vật hấp thụ điôxít cacbon trong quá trình quang hợp, và sử dụng cả cacbon và ôxy để tạo ra các cacbohyđrat. Ngoài ra, thực vật cũng giải phóng ôxy trở lại khí quyển, ôxy này sẽ được các sinh vật dị dưỡng sử dụng trong quá trình hô hấp, tạo thành một chu trình. Nó có mặt trong khí quyển Trái Đất với nồng độ thấp và tác động như một khí gây hiệu ứng nhà kính. Nó là thành phần chính trong chu trình cacbon.
CO2 LÀ GÌ? CẤU TẠO PHÂN TỬ
CO2 là gì?
Cacbon điôxít (các tên gọi khác thán khí, anhiđrít cacbonic, khí cacbonic). Là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi, nó thường xuyên gọi theo công thức hóa học là CO2.
CO2 một hợp chất ở điều kiện bình thường có dạng khí và có nồng độ thấp trong khí quyển Trái Đất. Còn trong dạng rắn, nó được gọi là băng khô. Bao gồm một nguyên tử cacbon và hai nguyên tử ôxy.
Cấu tạo phân tử CO2TÍNH CHẤT LÝ HÓA CỦA CO2
Trong điều kiện bình thường CO2 là khí không màu, không mùi và có vị chua nhẹ hòa tan tốt ở trong nước, nặng gấp 1,524 lần không khí.
Khí CO2 không tham gia phản ứng cháy và hóa lỏng tại nhiệt độ -78 độ C. Ngoài ra, CO2 có thể bị phân hủy tại nhiệt độ cao 2000 độ C thành CO và O2.
CO2 là oxit axit
CO2 tan trong nước tạo thành axit cacbonic (là một điaxit rất yếu)
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 tác dụng với oxit bazơ → muối.
CaO + CO2 → CaCO3 (t0)
CO2 tác dụng với dung dịch bazơ → muối + H2O
NaOH + CO2 → NaHCO3
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
CO2 bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh
CO2 + 2Mg → 2MgO + C
CO2 + C → 2CO
Lưu ý: Được dùng để giải thích CO2 không dùng để dập tắt các đám cháy kim loại.
ĐIỀU CHẾ CO2
CO2 được tạo ra từ nhiều nguyên nhân khác nhau như
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
C6H12O6 → 2CO2 + 2C2H5OH
CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
C + O2 → CO2 (đốt cháy hoàn toàn than cốc trong không khí)
CaCO3 → CaO + CO2 (10000C)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
ỨNG DỤNG CỦA CO2
Ứng dụng CO2 Trong công nghiệp thực phẩm:
co2 được dùng trong chế biến nước ngọt
Ứng dụng CO2 Trong công nghiệp:
Ứng dụng CO2 Đối với đời sống
CO2 CÓ PHẢI LÀ KHÍ ĐỘCHiệu ứng nhà kính do CO2 tạo nên
Khí CO2 không độc, không gây cháy nổ, tuy nhiên khi nồng độ quá cao sẽ gây nguy hại đến sức khỏe con người vì nó nặng hơn không khí nên có thể tích tụ tại các nơi kín khí.
Nồng độ khí carbon dioxide thấp có thể làm tăng sự thở và đau đầu. Nếu nồng độ khí này cao sẽ gây hiện tượng thiếu ôxy nghiêm trọng – mặc dù không phải là hiện tượng hít phải khí độc song nhiều người có thể bị tử vong nếu thiêu ôxy trong môi trường có toàn khí carbon dioxide. Các triệu chứng gồm: mất vận động, bất tỉnh, chóng mặt, ủ rũ, buồn nôn. Ngoài ra, việc da có tiếp xúc với khí carbon dioxide đông lạnh (đá khô) cũng gây tê cóng bộ phận cơ thể.
CÁCH XỬ LÝ KHI BỊ NGỘ ĐỘC CO2
Các triệu chứng khi ngộ độc CO2
Cách xử lý khi bị ngộ độc
LƯU Ý KHI SỬ DỤNG VÀ BẢO QUẢN CO2
Khi sử dụng
Khi bảo quản và vận chuyển
Giải thích các bước giải:
hiểu biết cá nhân