Mn giúp em giải bài này với ạ
Cho từ từ V ml dung dich H2SO4 0.5M vào dd chứa 0.03 mol Ba(OH)2 và 0.01mol Ba(AlO2)2 phản ứng xong thu được 10.1g kết tủa. Tính V
Mn giúp em giải bài này với ạ Cho từ từ V ml dung dich H2SO4 0.5M vào dd chứa 0.03 mol Ba(OH)2 và 0.01mol Ba(AlO2)2 phản ứng xong thu được 10.1g kết t
By Valentina
Đáp án:
\({V_{{H_2}S{O_4}}} = 0,11l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\\
4{H_2}S{O_4} + Ba{(AlO_2)_2} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + BaS{O_4} + 4{H_2}O\\
\to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{Ba{{(AlO_2)}_2}}} = 0,04mol\\
\to {m_{BaS{O_4}}} = 9,32g < 10,1g
\end{array}\)
Suy ra kết tủa còn có \(Al{(OH)_3}\)
\(\begin{array}{l}
{H_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O(1)\\
{H_2}S{O_4} + Ba{(AlO_2)_2} + 2{H_2}O \to 2Al{(OH)_3} + BaS{O_4}(2)\\
{n_{BaS{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,03mol\\
\to {m_{BaS{O_4}}}(1) = 6,99g\\
\to {m_{kt}} = 10,1 – 6,99 = 3,11g\\
\to {n_{BaS{O_4}}}(2) = {n_{Ba{{(AlO_2)}_2}}} = 0,01mol\\
\to {m_{BaS{O_4}}}(2) = 2,33g\\
\to {m_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,78g\\
\to {n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,01mol\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 2{n_{Ba{{(AlO_2)}_2}}} = 0,02mol( theo phương trình)
\end{array}\)
Suy ra \(Al{(OH)_3}\) đã bị hòa tan bởi \({H_2}S{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 2{n_{Ba{{(AlO_2)}_2}}} = 0,02mol\\
3{H_2}S{O_4} + 2Al{(OH)_3} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O\\
{n_{Al{{(OH)}_3}}}hòa tan = 0,01mol\\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{Ba{{(AlO_2)}_2}}} + \dfrac{3}{2}{n_{Al{{(OH)}_3}}}hòa tan \\
\to {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,055mol\\
\to {V_{{H_2}S{O_4}}} = 0,11l
\end{array}\)