Mn giúp mình với. ~~
Câu 7:
Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M.
1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?
2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?
3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?
Câu 8:
a, Cho 15,68 lít hỗn hợp gồm hai khí CO và CO2 ở đktc có khối lượng là 27,6 gam. Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp.
b, Một muối ngậm nước có công thức là CaSO4.nH2O. Biết 19,11 gam mẫu chất có chứa 4 gam nước. Hãy xác định công thức phân tử của muối ngậm nước trên.
Câu 9:
Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.
a/ Chất nào còn dư sau phản ứng? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam?
b/ Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng.
c/ Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít khí H2 ở đktc.
Mn giúp mình với. ~~ Câu 7: Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M. 1
By Rylee
Đáp án:
7. b. Hỗn hợp không tan hết
c. \(m_{Zn}=26\ \text{gam}; m_{Fe}=11,2\ \text{gam}\)
8. a. \(\%m_{CO}=20,29\%;\%m_{CO_2}=79,71\%\)
b. \(CaSO_4.2H_2O\)
9. a. Oxi dư, \(m_{O_2\ \text{dư}} =1,92\ \text{gam}\)
b. \(m_{Al_2O_3}=61,2\ \text{gam}\)
c. \(V_{H_2}=40,32\ \text{lít}\)
Giải thích các bước giải:
Câu 7.
a.
\(n_{H_2SO_4}=2\cdot 0,5=1\ \text{mol}\)
Vì \(M_{Zn}=65<M_{Fe}=56 \) nên số mol hỗn hợp lớn nhất khi và chỉ khi hỗn hợp chỉ chứa Fe
\(\to n_{hh\ \max}=\dfrac{37,2}{56}=0,7\ \text{mol}\)
\(Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\)
Vì \(0,7<1\) nên hỗn hợp tan hết
b.
Vì \(M_{Zn}=65<M_{Fe}=56 \) nên số mol hỗn hợp lớn nhất khi và chỉ khi hỗn hợp chỉ chứa Zn
\(\to n_{\text{hỗn hợp min}}=\dfrac{37,2\cdot 2}{65}=1,145\ \text{mol}\)
\(Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\)
Vì \(1,145>1\) nên hỗn hợp không tan hết
c.
Gọi số mol Zn, Fe trong 37,2 gam hỗn hợp lần lượt là \(a,b\)
\(\to 65a+56b=37,2\)
\(n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\ \text{mol}\)
\(CuO+H_2\xrightarrow{t^\circ} Cu+H_2O\)
\(\to n_{H_2}=n_{CuO}=0,6\ \text{mol}\)
\(\to a+b=0,6\)
Giải được a=0,4; b=0,2
\(\to m_{Zn}=0,4\cdot 65=26\ \text{gam}; m_{Fe}=37,2-26=11,2\ \text{gam}\)
Câu 8.
a.
Gọi số mol \(CO, CO_2\) lần lượt là \(a,b\)
Suy ra, ta có hệ phương trình:
\(\begin{cases} m_{hh}=m_{CO}+m_{CO_2}=27,6\ \text{gam}\\ \\n_{hh}=n_{CO}+n_{CO_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\ \text{mol}\end{cases}\to\begin{cases}28a+44b=27,6\ \\ \\ a+b=0,7\end{cases}\)
Giải được a=0,2; b=0,5
\(\to m_{CO}=0,2\cdot 28=5,6\ \text{gam}\to \%m_{CO}=\dfrac{5,6}{27,6}\cdot 100\%=20,29\%\to \%m_{CO_2}=100\%-20,29\%=79,71\%\)
b.
\(m_{H_2O}=4\ \text{gam}\to m_{CaSO_4}=19,11-4=15,11\ \text{gam}\)
Suy ra ta có phương trình:
\(\dfrac{136}{18n}=\dfrac{15,11}{4}⇔n=2\)
Vậy CTPT của muối ngậm nước là \(CaSO_4.2H_2O\)
Câu 9.
\(n_{Al}=\dfrac{32,4}{27}=1,2\ \text{gam}\)
\(n_{O_2}=\dfrac{21,504}{22,4}=0,96\ \text{gam}\)
a.
PTHH: \(4Al+3O_2\xrightarrow{t^\circ} 2Al_2O_3\)
Vì \(\dfrac{1,2}{4}<\dfrac{0,96}{3}\) nên sau phản ứng Al hết
\(n_{O_2\ \text{phản ứng}}=\dfrac 34\cdot n_{Al}=0,9\ \text{mol}\to n_{O_2 \ \text{dư}}=0,96-0,9=0,06\ \text{gam}\to m_{O_2\ \text{dư}}=32\cdot 0,06=1,92\ \text{gam}\)
b.
Theo PTHH: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac12\cdot n_{Al}=0,6\ \text{mol}\to m_{Al_2O_3}=102\cdot 0,6=61,2\ \text{gam}\)
c.
\(2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\)
\(\to n_{H_2}=\dfrac32\cdot n_{Al}=1,8\ \text{mol}\to \text V_{H_2}=1,8\cdot 22,4=40,32\ \text{lít}\)
Chữ mình xấu lém, mong mod không xóa :vv