Mod giúp em với ạ hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu nặng 17,4g. Nếu hòa tan hh bằng H2SO4 (loãng) thoát ra 8,96 dm3 H2 đktc. Còn nếu hòa tan hh bằng H2SO4

0 bình luận về “Mod giúp em với ạ hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu nặng 17,4g. Nếu hòa tan hh bằng H2SO4 (loãng) thoát ra 8,96 dm3 H2 đktc. Còn nếu hòa tan hh bằng H2SO4”

1. Gọi x, y, z là số mol $Fe$, $Al$, $Cu$.

   $\Rightarrow 56x+27y+64z=17,4$      (1)

   $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4 mol$

   $Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

   $2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

   $\Rightarrow x+1,5y=0,4$                   (2)

   $n_{SO_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55 mol$

   $2Fe+6H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

   $2Al+6H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$

   $Cu+2H_2SO_4\to CuSO_4+SO_2+2H_2O$

   $\Rightarrow 1,5x+1,5y+z=0,55$        (3)

   (1)(2)(3)$\Rightarrow x=0,1; y=0,2; z=0,1$

   $m_{Fe}=0,1.56=5,6g$

   $m_{Al}=27.0,2=5,4g$

   $m_{Cu}=64.0,1=6,4g$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol) ; n_{Cu} = c(mol)$

   $\to 56a + 27b + 64c= 17,4(1)$

   $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
   $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2} = n_{Fe} + 1,5n_{Al}$

   $\to a + 1,5b = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$               $(2)$

   $2Fe +6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

   $2Al + 6H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
   $Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
   $n_{SO_2} = 1,5n_{Fe} + 1,5n_{Al} + n_{Cu}$
   $\to 1,5a + 1,5b + c = \dfrac{12,32}{22,4} = 0,55(3)$
   Từ (1)(2)(3) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,2 ; c = 0,1$
   Vậy :

   $m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$

   $m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
   $m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)$

    

   Trả lời