mọi người giúp mình với nhé:\
Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4
a, Viết phương trình hóa học
b, Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)
c, Nếu dùng toàn bộ lượng h2 bay ra ở trên đem khử 21,6 gam bột FeO ở nhiệt dộ cao thì chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ?
mọi người giúp mình với nhé:\ Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 a, Viết phương trình hóa học b, Tính thể tích khí hidro sinh ra
By Lydia
ZN + H2SO4 → ZNSO4 + H2
0.2 0.2 : mol
nZN=13/65=0.2 mol
VH2=0.2*22.4=4.48 lit’
H2+FeO→Fe+H2O
nFeO=21.6/72=0.3 mol
xét tỉ lệ:
nH2/1=0.2/1=0.2 mol
nFeO=0.3/1=0.3 mol
=>nH2<nFeO
nên sau phản ứng FeO dư , H2 hết nên các chất dựa theo H2
0.3-0.2=0.1 mol
mFeO dư= 0.1*72=7.2 gam
Bạn tham khảo nha!
a. `-` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`
b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{13}{65}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,2` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,2 × 22,4 = 4,48` `(l)`
c. `-` `FeO + H_2 -> Fe + H_2O`
`-` $n_{FeO}$ `=` $\dfrac{21,6}{72}$ `= 0,3` `(mol)`
`-` $n_{H_2}$ `= 0,2` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `FeO` và `H_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,3}{1}$ ` >` $\dfrac{0,2}{1}$
`->` `FeO` dư, `H_2` hết.
`-` $n_{FeO (dư)}$ `= 0,3 – 0,2 = 0,1` `(mol)`
`->` $m_{FeO (dư)}$ `= 0,1 × 72 = 7,2` `(g)`