Người ta tiến hành đốt cháy hỗn hợp gồm 6 g cacbon và 8 g lưu huỳnh. a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b. Tính thể tích không khí cần dùng

0 bình luận về “Người ta tiến hành đốt cháy hỗn hợp gồm 6 g cacbon và 8 g lưu huỳnh. a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b. Tính thể tích không khí cần dùng”

1. $nC=6/12=0,5mol$

   $nS=8/32=0,25mol$

   $a/$

   $PTHH:$

   $C+O2→CO2(1)$

   $S+O2→SO2(2)$

   $b/$

   Theo pt (1) :

   $nO2=nC=0,5mol$

   Theo pt (2) :

   $n_{O2}=nS=0,25mol$

   $⇒n_{O2}=n_{O2(1)}+n_{O2(2)}=0,5+0,25=0,75mol$

   $⇒V_{O2}=0,75.22,4=16,8lit$

   $⇒V_{kk}=5.V_{O2}=5.6,8=84lit$

   $c. $

   $n_{CO2}=nC=0.5mol$

   $⇒m_{CO2}=0,5.44=22gam$

   $n_{SO2}=nS=0,25mol$

   $⇒mSO2=0,25.64=16gam$

    

   Trả lời

2. nC=6/12=0.5mol

   nS=8/32=0.25mol

   a. PTPU

   C+O2->CO2(1)

   S+O2->SO2(2)

   b. 

   (1)nO2=nC=0.5mol

   (2)nO2=nS=0.25mol

   =>nO2=nO2(1)+nO2(2)=0.5+0.25=0.75mol

   =>vO2=0.75*22.4=16.8lit

   =>vKK=5VO2=5*16.8=84lit

   c. 

   nCO2=nC=0.5mol

   =>mCO2=0.5*44=22gam

   nSO2=nS=0.25mol

   =>mSO2=0.25*64=16gam

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Trả lời