Nhiệt phân 24,5 gam KClO3 với hiệu suất phản ứng H = 80% thì thu được bao nhiêu lít khí oxi (đktc) ?

0 bình luận về “Nhiệt phân 24,5 gam KClO3 với hiệu suất phản ứng H = 80% thì thu được bao nhiêu lít khí oxi (đktc) ?”

1. Đáp án:

    VO₂ = 5,376 ????

   Giải thích các bước giải:

   PTHH : 

                2KClO₃ —-t°–>  2KCl + 3O₂

           Khối lượng của KClO₃ là :

   Vì hiệu suất H = 80% nên :

   mKClO₃ = 24,5 × 80% = 19,6 g

          Số mol của KClO₃ là :

        nKClO₃ = mKClO₃/MKClO₃

   ➩ nKClO₃ = 19,6/122,5 = 0,16 mol

   Theo Phương trình ta có :

   nO₂ = 0,16×3/2 = 0,24 mol

        Thể tích khí O₂ ở đktc là :

   VO₂ = nO₂ × 22,4

   ➩ VO₂ = 0,24×22,4 = 5,376 (???? ) 

   Vậy thể tích khí là 5,376????

   Trả lời

2. Đáp án:

   $V_{O_2}=5,376l.$

   Giải thích các bước giải:

   Vì $H=80\%$ nên:
   $⇒m_{KClO_3}=24,5.80\%=19,6g.$

   $⇒n_{KClO_3}=\dfrac{19,6}{122,5}=0,16mol.$

   $PTPƯ:2KClO_3\xrightarrow{t^o} 2KCl+3O_2$

   $Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,24mol.$

   $⇒V_{O_2}=0,24.22,4=5,376l.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời