Nung nóng hh Fe và S trong bình kính không có không khí, thu được 11,04g Rắn X. Cho Rắn X tác dụng HCl dư (xảy ra hoàn toàn) thu được 3,136 lít hh khí Y (đktc) , khí Y có tỉ khối hơi so với H2 là 9. Tính HS phản ứng giữa Fe và S
Nung nóng hh Fe và S trong bình kính không có không khí, thu được 11,04g Rắn X. Cho Rắn X tác dụng HCl dư (xảy ra hoàn toàn) thu được 3,136 lít hh khí
By Amaya
SĐáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe + S —> FeS
0.07 0.07 0.07
==> rắn X gồm fes và fe dư
cho X tác dụng với hcl
n hhkhíY = 3.136/22.4 = 0.14 (mol)
fe + 2hcl —–> fecl2 + h2
x x
fes + 2hcl ——> fecl2 + h2s
y y
đặt x = nFedư ; y=nFeS
ta có x + y = 0.14
D hhy/H2 = 9
==> MhhY = 9*2 = 18 (g/mol)
<=> $\frac{mH2 + mH2S}{nH2+nH2S}$ = 0.18
=> 2x + 34y = 2.52 (2)
giải 1, 2 ==> x=y=0.07 (mol)
nFe = 0.07 + 0.07 = 0.14 (mol)
nS = 0.07 (mol)
vì nFe>nS==> hiệu suất tính theo Fe
H% = 0.07/ 0.14*100% = 50%
Giải thích các bước giải:
hh khí Y gồm H2S và H2
gọi a,b là số mol H2S,H2
nY=$\frac{3,136}{22,4}$=0,14(mol)
=>a+b=0,14 (1)
mặt khác: MY=9.2=18 (g/mol)
=>mY=34a+2b=18.0,14
=>34a+2b=2,52 (2)
từ (1) và (2)=> a=b=0,07 (mol)
PTHH: Fe+S→FeS
FeS+2HCl→FeCl2+H2S
0,07 0,07
Fedư+2HCl→FeCl2+H2
0,07 0,07
=>m rắnX=mFeS+mFe dư
=0,07.88+0,07.56
=10,08(g)
=>H%=$\frac{10,08.100}{11,04}$=91,3%