Ở nhiệt độ cao trong lò điện , Cacbon tác dụng với vôi sống ( có tp chính là CaO ) tạo ea CaC2 ( gọi tắt là đất đèn ) theo PTHH
C + CaO -> CaC2 + CO
Hỏi phải dùng bao nhiêu kg Cacbon để thu được 128 kg đất đèn
Ở nhiệt độ cao trong lò điện , Cacbon tác dụng với vôi sống ( có tp chính là CaO ) tạo ea CaC2 ( gọi tắt là đất đèn ) theo PTHH C + CaO -> CaC2 + CO
By Cora
3C + CaO -> CaC2 + CO
nCaC2=128/64=2(kmol)
Theo PT ta có: nC=3nCaC2=6(kmol)
=>mC=6×12=72(kg)
Đáp án:
$m_C = 72\,\rm kg$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$3C + CaO\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} CaC_2 + CO$
Số mol $CaC_2$
$n_{CaC_2}=\dfrac{m_{CaC_2}}{M_{CaC_2}}=\dfrac{128.10^3}{64}= 2.10^3\,\rm mol$
Theo phương trình hoá học ta được:
$n_C = 3n_{CaC_2}= 3.2.10^3 = 6.10^3\,\rm mol$
Khối lượng $C$ cần dùng:
$m_C = n_C.M_C = 6.10^3.12 = 72.10^3\,\rm gam = 72\,\rm kg$