Pha loãng 2,00ml dung dịch HCL 0,1M bằng nước tinh khiết thành 200ml, dung dịch thu được có pH bằng bao nhiêu ?

0 bình luận về “Pha loãng 2,00ml dung dịch HCL 0,1M bằng nước tinh khiết thành 200ml, dung dịch thu được có pH bằng bao nhiêu ?”

1. n(hcl)=0,1.0,002=0,0002 mol

   Cm(hcl)=0.0002/0,2=0,001 M (sau khi pha loãng)

   hcl——–> h+      +      cl-

   0,001         0,001        0,001 (cái này là căn nồng độ mol)

   Nồng độ h+= 0.001=10^-3

   Nên ph sẽ bằng 3

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    $pH=3$

   Giải thích các bước giải:

    $n_{HCl}=0,002.0,1=0,0002\ mol$

   Sau khi pha loãng, dung dịch có nồng độ là: 

   $C_M=\dfrac{0,0002}{0,2}=0,001M$

   $HCl\to H^++Cl^-\\0,001\hspace{0,5cm}0,001M$

   $⇒pH=-log(0,001)=3$

   Trả lời