Thực hiện chuỗi các thí nghiệm sau:
(1) Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi, thu được khí X;
(2) Đun nóng lưu huỳnh với hiđro, thu được khí Y;
(3) Dẫn X vào nước brom thu được axit Z (Z có chứa lưu huỳnh);
(4) Cho X tác dụng với Y tạo ra chất rắn T.
– Xác định X, Y, Z, T và viết các phương trình phản ứng xảy ra.
– Nêu hiện tượng xảy ra ở thí nghiệm (3) và (4).
Thực hiện chuỗi các thí nghiệm sau: (1) Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi, thu được khí X; (2) Đun nóng lưu huỳnh với hiđro, thu được khí Y; (3) Dẫn X vào
By Piper
(1) $S $+$ O2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow SO2$
(2) $S $+$ H_{2}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow H_{2}S$
(3) $SO_{2} $+$ Br_{2} $+$ 2H_{2}O\buildrel{{}}\over\longrightarrow H_{2}SO_{4} $+$ 2HBr$ (Dung dịch Br mất màu)
(4) $2H_{2}S + SO_{2}\buildrel{{t^o thấp, thiếu O_{2}}}\over\longrightarrow 2H_{2}O + 3S$ (Xuất hiện kết tủa màu vàng)
X: SO2
Y: H2S
Z: H2SO4
T: S
Đáp án:
(1) X là khí SO2
S + O2 →(t0) SO2
(2) Y là khí H2S
S + H2 →(t0) H2S
(3) Z là axit H2SO4
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr
(4) T là chất rắn S
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
– Hiện tượng ở (3)
Dung dịch brom mất màu
– Hiện tượng ở (4)
Xuất hiện kết tủa màu vàng của lưu huỳnh (S)
Giải thích các bước giải: