Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 26,8g hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3 thu được chất rắn A. Hoà tan A vào dd HCl dư thu được 11,2l H2 (đktc). Mặt khác, nếu cho A vào dd NaOH thấy có khí thoát ra. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 26,8g hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3 thu được chất rắn A. Hoà tan A vào dd HCl dư thu được 11,2l H2 (đktc). Mặt khác, nếu cho
By Alexandra
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có: `n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
Phản ứng nhiệt nhôm:
`2Al + Fe_2O_3 → Al_2O_3 + 2Fe` (đk: nhiệt độ)
– Xét 2 trường hợp:
*TH1: Trường hợp Al hết, Fe2O3 dư
⟹ Chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm chứa Fe, Al2O3, Fe2O3 dư
Cho chất rắn tác dụng với dd HCl thì chỉ có Fe tạo khí:
`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2`
⟹ `nFe = nH_2 = 0,5 (mol) ⟹ mFe = 0,5.56 = 28 (g) > 26,8 (g)`
(Loại vì khối lượng Fe lớn hơn cả khối lượng của hỗn hợp)
*TH2: Trường hợp Al dư, Fe2O3 hết
Gọi số mol của Al, Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu là a, b.
PTHH: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
2b b b 2b
The pt ta có: `n_{Al_2O_3}=b(mol)`
`n_{Fe}=2b(mol)`
` n_{Al dư}=a-2b (mol)`
Cho hỗn hợp chất rắn sau phản ứng tác dụng với HCl thì Fe, Al tạo khí H2:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2b → 2b (mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
a-2b → 1,5(a-2b) (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{27a+160b=26,8} \atop {2b+1,5(a-2b)=0,5}} \right.$
⇒$\left \{ {{a=0,4} \atop {b=0,1}} \right.$
Vậy mAl = 27.0,4 = 10,8 (g).
Chúc bạn học tốt!
Đáp án:
\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 16g\) và \({m_{Al}} = 10,8g\)
Giải thích các bước giải:
Vì cho A vào dung dịch NaOH mà có khí thoát ra nên trong A có Al dư
\(\begin{array}{l}
F{e_2}{O_3} + 2Al \to A{l_2}{O_3} + 2Fe\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}
\end{array}\)
Vậy chât rắn A gồm: \(A{l_2}{O_3}\), Fe, Al dư
Vì Al dư nên \(F{e_2}{O_3}\) hết
Gọi a và b là số mol của \(F{e_2}{O_3}\) và Al trong hỗn hợp X
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,5mol\\
\to {n_{Alphản ứng}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2amol\\
\to {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2amol\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = amol\\
\to {n_{Al}}dư= (b – 2a)mol
\end{array}\)
Mặt khác, ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 2{n_{Fe}} + 1,5{n_{Al}}dư= 2a + 1,5 \times (b – 2a)\\
\to \left\{ \begin{array}{l}
160a + 27b = 26,8\\
2a + 1,5 \times (b – 2a) = 0,5
\end{array} \right.\\
\to a = 0,1 \to b = 0,4\\
\to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 16g\\
\to {m_{Al}} = 10,8g
\end{array}\)