Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn : a, Một tấn than chứa 96% cacbon. Những tạp chất còn lại không cháy b, 6kg khí metan ( CH4) c

0 bình luận về “Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn : a, Một tấn than chứa 96% cacbon. Những tạp chất còn lại không cháy b, 6kg khí metan ( CH4) c”

1. $ a/$

   $mC=96\%.1000=960 kg=960000g $

   $⇒ nC=960000/12=60000mol$

   $C + O2 \overset{t^o}{\rightarrow} CO2$

   Theo pt :

   $nO2=nC=60000 mol$

   $⇒mO2=60.32=1920 g$

   $b/$

   $CH4 + 2O2 \overset{t^o}{\rightarrow} CO2 + 2H2O$

   $n_{CH4}=6000/16=375mol$

   Theo pt :

   $nO2=2.nCH4=375 mol$

   $⇒mO2=375.32=12000 g$

   $c/$

   $nH2=12/2=6 mol; nCH4=3/16=0,1875 mol$

   $2H2 + O2 \overset{t^o}{\rightarrow} 2H2O$

   $CH4+2O2 \overset{t^o}{\rightarrow}CO2+2H2O$

   Theo pt :

   $nO2=1/2nH2 +2nCH4=3,375 mol $

   $⇒ mO2=3,375.32=108 g$$

   $d/$

   $C + O2 \overset{t^o}{\rightarrow} CO2$

   $S + O2 \overset{t^o}{\rightarrow} SO2$

   ⇒nO2=nC +nS=0,55 mol$

   ⇒ mO2=0,55.32=17,6 gam$

   Trả lời

2. Đáp án:

   a) 1920 kg

   b) 24 kg

   c) 108 g

   d) 17,6 g

   Giải thích các bước giải:

    a) mC=96%.1000=960 kg -> nC=960/12=60kmol

   C + O2 —> CO2

   -> nO2=nC=60 k mol ->mO2=60.32=1920 kg

   b) CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O

   nCH4=6/16=0,375 kmol

   -> nO2=2nCH4=0,75 kmol -> mO2=0,75.32=24 kg

   c) 2H2 + O2 —> 2H2O

   CH4 + 2O2 –> CO2 + 2H2O

   nH2=12/2=6 mol; nCH4=3/16=0,1875 mol

   -> nO2=1/2nH2 +2nCH4=3,375 mol -> mO2=3,375.32=108 g

   d) C + O2—> CO2

   S + O2 —> SO2

   -> nO2=nC +nS=0,55 mol -> mO2=0,55.32=17,6 gam

   Trả lời