Tính pH các dd thu được trong các trường hợp sau: a/ Trộn 200ml dd KOH 0,04M với 200ml dd HCl 0,042M thu được 400ml dd Y. b/ Trộn 200ml dd hỗn hợp gồm

0 bình luận về “Tính pH các dd thu được trong các trường hợp sau: a/ Trộn 200ml dd KOH 0,04M với 200ml dd HCl 0,042M thu được 400ml dd Y. b/ Trộn 200ml dd hỗn hợp gồm”

1. Đáp án:

   a)

   \(pH = 3\)

   b)

   \(pH = 13\)

   c)

   \(pH = 2\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   {n_{KOH}} = 0,2 \times 0,04 = 0,008mol\\
   {n_{HCl}} = 0,2 \times 0,042 = 0,0084mol\\
   KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
   \dfrac{{0,008}}{1} < \dfrac{{0,0084}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
   {n_{HCl}} = 0.0084 – 0,008 = 0,0004mol\\
   {n_{H + }} = {n_{HCl}} = 0,0004mol\\
   {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0004}}{{0,4}} = 0,001M\\
   pH = 3\\
   b)\\
   {n_{KOH}} = 0,2 \times 1 = 0,2mol\\
   {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2 \times 0,75 = 0,15mol\\
   {n_{O{H^ – }}} = 0,2 + 0,15 \times 2 = 0,5mol\\
   {n_{HCl}} = 0,3 \times 1,5 = 0,45mol\\
   O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\\
   \dfrac{{0,5}}{1} > \dfrac{{0,45}}{1} \Rightarrow O{H^ – }\text{ dư}\\
   {n_{O{H^ – }}} = 0,5 – 0,45 = 0,05mol\\
   {\rm{[O}}{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1M\\
   pOH =  – \log (0,1) = 1\\
   pH = 13\\
   c)\\
   {n_{KOH}} = 0,2 \times 0,125 = 0,025mol\\
   {n_{NaOH}} = 0,2 \times 0,075 = 0,015mol\\
   {n_{O{H^ – }}} = 0,025 + 0,015 = 0,04mol\\
   {n_{HCl}} = 0,3 \times 0,075 = 0,0225mol\\
   {n_{{H^ + }}} = 0,0225 \times 2 = 0,045\\
   O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\\
   \dfrac{{0,04}}{1} < \dfrac{{0,045}}{1} \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
   {n_{{H^ + }}} = 0,045 – 0,04 = 0,005mol\\
   {\rm{[O}}{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,005}}{{0,5}} = 0,01M\\
   pH = 2
   \end{array}\)

   Trả lời