Tính pH của dung dịch sau: a)Trộn 100ml dd HNO3 0,8M với 100ml dd HNO3 0,2M b)Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M với 100 ml dd KOH 0,1M

0 bình luận về “Tính pH của dung dịch sau: a)Trộn 100ml dd HNO3 0,8M với 100ml dd HNO3 0,2M b)Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 0,1 M với 100 ml dd KOH 0,1M”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} a,\ pH=0,3\\ b,\ pH=13,176\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} a,\\ n_{H^+}=∑n_{HNO_3}=0,1\times 0,8+0,1\times 0,2=0,1\ mol.\\ ⇒[H^+]=\dfrac{0,1}{0,1+0,1}=0,5\ M.\\ ⇒pH=-\log([H^+])=-\log(0,5)=0,3\\ b,\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=2\times 0,1\times 0,1+0,1\times 0,1=0,03\ mol.\\ ⇒[OH^-]=\dfrac{0,03}{0,1+0,1}=0,15\ M.\\ ⇒pH=14+pOH=14+\log([OH^-])\\\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, =14+\log(0,15)=14-0,824=13,176\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời

2. a, 

   $V_{dd}=0,1+0,1=0,2l$

   $n_{H^+}=\sum n_{HNO_3}=0,1.0,8+0,1.0,2=0,1 (mol)$

   $\Rightarrow [H^+]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

   $\to pH=-\lg[H^+]=0,3$

   b,

   $V_{dd}=0,1+0,1=0,2l$

   $n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{KOH}=0,1.0,1.2+0,1.0,1=0,03(mol)$

   $\Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M$

   $\to pH=14-pOH=14+\lg[OH^-]=13,2$

   Trả lời