Hóa học Tính pH và x của 800ml dung dịch chứa 0,08 mol H+ ; 0,02 mol Ba2+ và x mol Cl- ? 12/09/2021 By Rylee Tính pH và x của 800ml dung dịch chứa 0,08 mol H+ ; 0,02 mol Ba2+ và x mol Cl- ?
Đáp án: Giải thích các bước giải: Ta có : $[H^+] = \dfrac{0,08}{0,8} = 0,1M$ $\to pH = -log([H^+]) = -log(0,1) = 1$ Bảo toàn điện tích, ta có : $n_{H^+} + 2n_{Ba^{2+}} = n_{Cl^-}$$\to n_{Cl^-} = x = 0,08 + 0,02.2 = 0,12(mol)$ Trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$[H^+] = \dfrac{0,08}{0,8} = 0,1M$
$\to pH = -log([H^+]) = -log(0,1) = 1$
Bảo toàn điện tích, ta có :
$n_{H^+} + 2n_{Ba^{2+}} = n_{Cl^-}$
$\to n_{Cl^-} = x = 0,08 + 0,02.2 = 0,12(mol)$