Hóa học Tính% theo khối lượng các nguyên tố trong : Mg(OH)2; H2SO4; Al(SO4)3. 04/10/2021 By Peyton Tính% theo khối lượng các nguyên tố trong : Mg(OH)2; H2SO4; Al(SO4)3.
Đáp án: Giải thích các bước giải: + Mg(OH)2 PTK = 58 ( g/mol ) % mMg = 24/58 . 100% ≈ 41,38 % % mO = 16 . 2/58 ≈55,17 % % mH = 100% – 55,17% – 41,38 % = 3,45 % + H2SO4 PTK = 98 (g/mol) % mH = 2/98 . 100% ≈ 2,04 % % mS = 32/98 . 100% ≈ 32, 65 % % mO = 100% – 2,04 % – 32,65%= 65,31% + Al(SO4)3 PTK = 315 g/mol %m Al = 27/315 . 100% ≈ 8,57 % % m S = 32 . 3/315 ≈30,48% % m O =100% – 8,57% – 30,48% = 60,95% Có chỗ nào ko hiểu comment bên dưới nhé ! Đừng quên cho mk câu trả lời hay nhất bn nhé Trả lời
Đáp án: $*Mg(OH)2$ $M_{Mg(OH)2} = 24 + 2.(16+1) = 58 đvC$ %$mM = $$\frac{24}{58}$$.100 = 41,38$% %$mO = $$\frac{2.16}{58}$$.100 = 55,17$% %$mH = 100 – 41,38 – 55,17 = 3,45$% $*H2SO4$ $M_{H2SO4} = 2.1 + 32 + 4.16 = 98 đvC$ %$mH = $$\frac{2.1}{98}$$.100 = 2,04$% %$mS = $$\frac{32}{98}$$.100 = 32,65$% %$mO = 100 – 2,04 – 32,65 = 65,31$% $*Al2(SO4)3$ $M_{Al2(SO4)3} = 2.27 + 3.(32 + 4.16) = 342 đvC$ %$mAl = $$\frac{2.27}{342}$$.100 = 15,79$% %$mS = $$\frac{3.32}{342}$$.100 = 28,07$% %$mO = 100 – 15,79 – 28,07 = 56,14$% Trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
+ Mg(OH)2 PTK = 58 ( g/mol )
% mMg = 24/58 . 100% ≈ 41,38 %
% mO = 16 . 2/58 ≈55,17 %
% mH = 100% – 55,17% – 41,38 % = 3,45 %
+ H2SO4 PTK = 98 (g/mol)
% mH = 2/98 . 100% ≈ 2,04 %
% mS = 32/98 . 100% ≈ 32, 65 %
% mO = 100% – 2,04 % – 32,65%= 65,31%
+ Al(SO4)3 PTK = 315 g/mol
%m Al = 27/315 . 100% ≈ 8,57 %
% m S = 32 . 3/315 ≈30,48%
% m O =100% – 8,57% – 30,48% = 60,95%
Có chỗ nào ko hiểu comment bên dưới nhé !
Đừng quên cho mk câu trả lời hay nhất bn nhé
Đáp án:
$*Mg(OH)2$
$M_{Mg(OH)2} = 24 + 2.(16+1) = 58 đvC$
%$mM = $$\frac{24}{58}$$.100 = 41,38$%
%$mO = $$\frac{2.16}{58}$$.100 = 55,17$%
%$mH = 100 – 41,38 – 55,17 = 3,45$%
$*H2SO4$
$M_{H2SO4} = 2.1 + 32 + 4.16 = 98 đvC$
%$mH = $$\frac{2.1}{98}$$.100 = 2,04$%
%$mS = $$\frac{32}{98}$$.100 = 32,65$%
%$mO = 100 – 2,04 – 32,65 = 65,31$%
$*Al2(SO4)3$
$M_{Al2(SO4)3} = 2.27 + 3.(32 + 4.16) = 342 đvC$
%$mAl = $$\frac{2.27}{342}$$.100 = 15,79$%
%$mS = $$\frac{3.32}{342}$$.100 = 28,07$%
%$mO = 100 – 15,79 – 28,07 = 56,14$%