Trên cùng một đĩa cân đã thăng bằng có một cốc đựng 200g dung dịch axit HCl 10%, một miếng đá vôi (CaCO3) và một cục kẽm. Bỏ lần lượt miếng đá vôi và cục kẽm dung dịch. Sau phản ứng người ta thấy còn một ít kẽm không tan. Muốn cho cân trở lại thăng bằng người ta phải đặt thêm vào đĩa cân có khối lượng 9 gam. Hãy xác định nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch mới tạo thành.
Trên cùng một đĩa cân đã thăng bằng có một cốc đựng 200g dung dịch axit HCl 10%, một miếng đá vôi (CaCO3) và một cục kẽm. Bỏ lần lượt miếng đá vôi và
By Jade
$m_{HCl}=200.10,95\%=21,9g$
$⇒n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol$
$PTHH :$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑(1)$
$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O(2)$
Để cân thăng bằng trở lại người ta phải đặt thêm vào đĩa cân này quả cân có khối lượng 9g
⇒khối lượng CO2 , H2 bay ra bằng 9g
Gọi $n_{ZnCl_2}=a;n_{CaCl_2}=b(a,b>0)$
Ta có :
$m_{khí}=2a+44b=9g$
$n_{HCl}=2a+2b=0,6mol$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix}
2a+44b=9 & \\
2a+2b=0,6 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
a=0,1& \\
b=0,2 &
\end{matrix}\right.$
$⇒m_{Zn}=0,1.65=6,5g$
$m_{CaCO_3}=0,2.100=20g$
$⇒m_{dd\ spu}=6,5+20+200-9=217,5g$
Theo pt (1) và (2) :
$n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1mol$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g$
$n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,2mol$
$⇒m_{CaCl_2}=0,2.111=22,2g$
$⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{217,5}.100\%=6,25\%$
$C\%_{CaCl_2}=\dfrac{22,2}{217,5}.100\%=10,2\%$