Trộn 1 hiđrôcacbon A với 1 lượng vừa đủ CO2 thu được m gam hỗn hợp X.Đốt cháy hỗn hợp X thu được 8,96 (L) đkct ,hỗn hợp Y gồm CO2 và H2O có tỉ khối so

0 bình luận về “Trộn 1 hiđrôcacbon A với 1 lượng vừa đủ CO2 thu được m gam hỗn hợp X.Đốt cháy hỗn hợp X thu được 8,96 (L) đkct ,hỗn hợp Y gồm CO2 và H2O có tỉ khối so”

1. Đáp án:

   a, m=2,8g

   b, \({C_4}{H_8}\)

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol của  \(C{O_{2,}}{H_2}O\) là a,b

   \(\left\{ \begin{array}{l}
   a + b = 0,4\\
   44a + 18b = 31(a + b)
   \end{array} \right.\)

   a=b=0,2

   Vì \({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}}\) nên hidrocacbon là anken 

   Bảo toàn nguyên tố O: 

   \(2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}} \to {n_{{O_2}}} = 0,3mol\)

   \(m = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} – {m_{{O_2}}} = 0,2 \times (44 + 18) – 0,3 \times 32 = 2,8g\)

   \({M_A} = 56 \to {C_4}{H_8}\)

   Trả lời

2. Đặt : 

   nCO2 = x mol 

   nH2O = y mol 

   <=> x + y = 0.4 

   M = 31 

   <=> 44x + 18y = 0.4*31 = 12.4 

   => x = y = 0.2 

   nH2O = nCO2 => A là : anken 

   Bt O : 

   2nO2 = 2nCO2 + nH2O 

   => nO2 = 0.3 mol 

   BTKl: 

   mA + mO2 = mCO2 + H2O 

   => mA = 0.2*44 + 0.2*18 – 0.3*32 = 2.8 g 

   b) M = 56 

   <=> 14n = 56 

   => n = 4 

   CT : C4H8 

   Trả lời