trộn 200ml dd HCL 0,1M với 100ml dd HNO3 0,1M thu được dd A .Tính thể tích dd BA(OH)2 0,02M cần để trung hòa vừa đúng 100ml dd A

0 bình luận về “trộn 200ml dd HCL 0,1M với 100ml dd HNO3 0,1M thu được dd A .Tính thể tích dd BA(OH)2 0,02M cần để trung hòa vừa đúng 100ml dd A”

1. nHCl=0.2×0.1=0.02 mol

   nHNO3=0.1×0.1=0.01 mol

   Vì HCl và HNO3 là 2 axit

   =>ko thể có phản ứng khi trộn 2 dd với nhau

   Ta có các PTHH:

   Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (1)

   Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O (2)

   Theo PTHH (1), ta có:

   2nHCl = nBa(OH)2

   => nBa(OH)2 = 0.01 mol

   Theo PTHH (2), ta có

   2nHNO3 = nBa(OH)2 => nBa(OH)2 = 0,005

   => tổng số mol Ba(OH)2 cần đủ để trung hòa dd A là

   0.01+0.005=0.015

   thể tích Ba(OH)2 0,02M cần dùng để trung hòa dd A là:

   0,015 : 0,02 = 0,75 (lít)

    

   Trả lời

2. *dd A:` n(H+)=n(H+)/HCl+n(H+)/HNO3`

   `=(0.1*0.2)+(0.1*0.1)=0.02+0.01=0.03mol`

   `_____n(Cl-)=0.1*0.2=0.02mol`

   `_____n(NO3-)=0.1*0.1=0.01mol`

   *BA(OH)2 vào trung hòa thực chất là phản ứng tạo nước:

   `(OH-)+(H+)————>H2O`

   `0.03<–0.03`

   Vậy lượng (OH-) cần để trung hòa 300ml dd A là 0.03mol (`HCl 200ml+HNO3 100ml=300ml`)

   =>để trung hòa 100ml dd A cần n(OH-)=1/3 số mol cần trung hòa `300ml=0.03/3=0.01mol`

   =>`nBa(OH)2=1/2 n(OH-)=0.01/2=0.005mol`

   =>`VBa(OH)2=n/CM=0.005/0.02=0.25 lít=250ml`

   Trả lời