/Trộn 30ml dung dịch H2SO4 0,25M với 40ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ mol của Na2SO4 trong dung dịch mới là

0 bình luận về “/Trộn 30ml dung dịch H2SO4 0,25M với 40ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ mol của Na2SO4 trong dung dịch mới là”

1. [\begin{array}{l}
   {n{{H_2}S{O_4}}} = {C_M}.V = 0,25.0,03 = 7,{5.10^{ – 3}}mol\
   {n{NaOH}} = {C_M}.V = 0,2.0,04 = {8.10^{ – 3}}mol\
   {H_2}S{O_4} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\
   \frac{{7,{{5.10}^{ – 3}}}}{1} > \frac{{{{8.10}^{ – 3}}}}{2} \to {H_2}S{O_4}
   \end{array}] dư
   Coi thể tích dd trước và sau pư là không đổi.
   [{V{dd}} = 0,03 + 0,04 = 0,07l]
   [{n{N{a_2}S{O_4}}} = {n{NaOH}} = {8.10^{ – 3}}mol]
   Nồng độ mol của Na_2SO_4Na2​SO4​ sau pư là:
   [{C{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}} = \frac{n}{V} = \frac{{{{8.10}^{ – 3}}}}{{0,07}} = 0,11M]

    

   Trả lời

2. Ko sao chép dưới mọi hình thức

   PTPU:

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

   nH2SO4 = 0,0075 (mol)

   nNaOH = 0,008 (mol)

   Ta thấy:

    nNaOH/2 < nH2SO4/1

   → H2SO4 dư.

   → nNa2SO4 = 0,008 (mol)

   Coi như thể tích sau phản ứng ko đổi:

   Vdd = VNaOH + VH2SO4

           = 0,03 + 0,04 = 0,07 ( lít)

   Nồng độ mol của Na2SO4 là:

   CM = n/V = 0,008/0,07 ≈ 0,11( M )

   Trả lời