Trong công nghiệp, để điều chế axit sunfuric người ta thường dùng quặng pirit sắt. Tính khối lượng quặng pirit sắt cần dùng để điều chế 1,47 tấn axit

0 bình luận về “Trong công nghiệp, để điều chế axit sunfuric người ta thường dùng quặng pirit sắt. Tính khối lượng quặng pirit sắt cần dùng để điều chế 1,47 tấn axit”

1. $2FeS_{2}+11/2O_{2} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow +Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}$

      12,53                                                      25,06                                                                

   $SO_{2}+1/2O_{2} ⇄ (V2O5,450^oC) SO_{3}$

   23,81                                                     23,81

   $SO_{3}+H_{2}O \to H_{2}SO_{4}$

   21,43                              21,43

   $nH_{2}SO_{4}=\frac{1,47.1000}{98}=15$

   $nH_{2}SO_{4}\text{ lý thuyết}=\frac{15}{70\%}≈21,43$

   $nSO_{3}\text{ lý thuyết}=\frac{21,43}{90\%}≈23,81$

   $nSO_{2}\text{ lý thuyết}=\frac{23,81}{95\%}≈25,06$

   $mFeS_{2}=12,53.120=1503,6g≈1,5 tấn$

   Trả lời

2. $PTPƯ:$

   $4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3+8SO_2$  $(1)$

   $2SO_2+O_2\xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$  $(2)$

   $SO_3+H_2O\xrightarrow{} H_2SO_4$  $(3)$

   Đổi 1,47 tấn =1470 kg.

   $n_{H_2SO_4}=\dfrac{1470}{98}=15mol.$

   $Theo$ $pt3:$ $n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}=15mol.$

   Mà $H=70\%$ nên:

   $⇒n_{SO_3}=\dfrac{15}{70\%}=\dfrac{150}{7}mol.$

   $Theo$ $pt2:$ $n_{SO_2}=n_{SO_3}=\dfrac{150}{7}mol.$

   Mà $H=90\%$ nên:

   $⇒n_{SO_2}=\dfrac{\frac{150}{7}}{90\%}=\dfrac{500}{21}mol.$

   $Theo$ $pt1:$ $n_{FeS_2}=\dfrac{1}{2}n_{SO_2}=\dfrac{250}{21}mol.$

   Mà $H=95\%$ nên:

   $⇒n_{FeS_2}=\dfrac{\frac{250}{21}}{95\%}=12,5mol.$

   $⇒m_{FeS_2}=12,5.120=1500kg=1,5$ $\text{tấn.}$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời