Trong một bình dung tích 44,8 lít chứa không khí (20% V oxi và 80% V Nitơ ở điều kiện tiêu chuẩn) ta thêm 9,6 gam FeS2, nung bình cho đến khi phản ứng hoàn toàn đưa về điều kiện tiêu chuẩn. tỉ khối hỗn hợp khí so với Hidro là bao nhiêu
Làm nhanh giúp mình nhé ạ mình cảm ơn
Trong một bình dung tích 44,8 lít chứa không khí (20% V oxi và 80% V Nitơ ở điều kiện tiêu chuẩn) ta thêm 9,6 gam FeS2, nung bình cho đến khi phản ứng
By Camila
`n_(V)=\frac{44,8}{22,4}=2(mol)`
`n_(O_2)=2.20%=0,4(mol)`
`n_(N_2)=2.80%=1,6(mol)`
`n_(FeS_2)=\frac{9,6}{120}=0,08(mol)`
$4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$
Ta có tỉ lệ
`n_(FeS_2)=\frac{0,08}{4}<n_(O_2)=\frac{0,4}{11}`
`=>O_2` dư
Theo `PT`
`n_(SO_2)=2n_(FeS_2)=0,08.2=0,16(mol)`
`n_(O_2 Pứ)=(11)/4 .n_(FeS_2)=0,22(mol)`
`n_(O_2 dư)=0,4-0,22=0,18(mol)`
`M_(X)=\frac{0,16.64+0,18.32+1.6.28}{0,16+0,18+1,6}=31,34(g)`
`d_(X|H_2)=\frac{31,34}{2}=15,67`
$n_{kk}=\dfrac{44,8}{22,4}=2(mol)$
$\Rightarrow n_{O_2}=2.20\%=0,4(mol); n_{N_2}=1,6(mol)$
$n_{FeS_2}=\dfrac{9,6}{120}=0,08(mol)$
$4FeS_2+11O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe_2O_3+8SO_2$
$\to$ dư oxi
Hỗn hợp khí X sau phản ứng:
$N_2: 1,6(mol)$
$SO_2: 0,08.2=0,16(mol)$
$O_2: 0,4-0,22=0,18(mol)$
$\Rightarrow \overline{M}_X=\dfrac{1,6.28+0,16.64+0,18.32}{1,6+0,16+0,18}=31,34$
$\to d_{X/H_2}=15,67$