Bảng tính tan các chất hóa học lớp 9, là một trong những kiến thức mà các bạn cần phải ghi nhớ vì nó giúp các bạn khá nhiều trong việc học môn hóa. Với bảng này, chúng ta sẽ biết được trình tự các phản ứng hóa học xảy ra để nắm rõ khi làm bài tập.
Và các bạn, đã nắm rõ các kiến thức về khả năng tan của các chất hóa học hết chưa nào? Nếu chưa, thì có thể tham khảo qua bài viết này của mtrend.vn nhé.
Bảng tính tan của các chất hóa học
1. Chất tan và không tan
Trong môi trường nước, thì có những chất tan ít, tan nhiều hay không tan.
Ta có tính tan của một số axit, bazo, muối
( Cách học thuộc bảng tính tan )
– Axit : Hầu hết axit tan được trong nước , trừ axit silixic .
– Bazo : phần lớn các bazo không tan trong nước , trừ một số như : KOH , NaOH,..
– Muối :
- Những muối Natri , kali đều tan .
- Những muối Nitrat đều tan .
- Phần lớn các muối Clorua , Sunfat tan được . Nhưng phần lớn các muối Cacbonat không tan .
2. Độ tan của các chất trong nước
Độ tan ( được ký hiệu là S ) của một chất trong môi trường nước là số gam chất đó hòa toan được trong 100 gam nước để tạo ra dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định.
– Độ tan của chất rắn trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ, trong nhiều trường hợp, khi nhiệt độ tăng thì độ tan cũng tăng theo. Số ít trường hợp, nhiệt độ tăng độ tan lại giảm.
– Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng, nếu ta giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
3. Bảng tính tan chi tiết
4. Tính tan của một sốmuối và hydroxit
5. Màu sắc của một số Hidroxit không tan
- Cu(OH)2: kết tủa xanh lam
- Fe(OH)2: kết tủa lục nhạt
- Fe(OH)3: kết tủa nâu đỏ
- Mg(OH)2: kết tủa trắng không tan trong kiềm dư
- Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2: kết tủa trắng tan trong kiềm dư.
Với các kiến thức trên, các bạn có thể ghi nhớ và lưu lại khi cần sử dụng đến.
Xem thêm:
Skincare là gì và 6 bước skincare không thể bỏ qua