Một bình cầu dung tích 18l chứa oxi ở nhiệt độ 14 ° C và áp suất 80 atm. tính thể tích của lượng khí này ở điều kiện tiêu chuẩn
Giúp mình với mai ktra rồi
Một bình cầu dung tích 18l chứa oxi ở nhiệt độ 14 ° C và áp suất 80 atm. tính thể tích của lượng khí này ở điều kiện tiêu chuẩn Giúp mình với mai ktr
By Kennedy
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
`V_2 ~~ 1369,76 (l)`
Giải thích các bước giải:
Trạng thái khí ban đầu:
$\begin{cases}V_1 = 18 (l)\\T_1 = 273 + 14 = 287 (K)\\p_1 = 80 (atm)\\\end{cases}$
Trạng thái khí ở điều kiện tiêu chuẩn:
$\begin{cases}V_2\\T_2 = 273 (K)\\p_2 = 1 (atm)\\\end{cases}$
Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng:
`{p_1V_1}/T_1 = {p_2V_2}/T_2`
`<=> V_2 = {p_1V_1T_2}/{T_1p_2}`
`= {80.18.273}/{287.1} ~~ 1369,76 (l)`
Đáp án:
\({V_2} = 1369,756l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{p_1} = 80atm\\
{V_1} = 18l\\
{T_1} = 24 + 273 = 287^\circ K\\
{p_2} = 1atm\\
{T_2} = 273^\circ K\\
– – – – – – – – – \\
{V_2} = ?
\end{array}\)
Phương trình trạng thái:
\(\begin{array}{l}
\dfrac{{{p_1}{V_1}}}{{{T_1}}} = \dfrac{{{p_2}{V_2}}}{{{T_2}}}\\
\Rightarrow \dfrac{{80.18}}{{287}} = \dfrac{{1.{V_2}}}{{273}}\\
\Rightarrow {V_2} = 1369,756l
\end{array}\)