0,5 lít HCl 0,02M và H2SO4 0,04M tác dụng với dung dịch có 0,04 mol Na.AlO2.Tính khối lượng kết tủa(tính bằng 2 cách)

0 bình luận về “0,5 lít HCl 0,02M và H2SO4 0,04M tác dụng với dung dịch có 0,04 mol Na.AlO2.Tính khối lượng kết tủa(tính bằng 2 cách)”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{HCl} = 0,5.0,02 = 0,01(mol)$

   $n_{H_2SO_4} = 0,5.0,04 = 0,02(mol)$

   Cách 1 : Áp dụng công thức tính nhanh :

   $n_{H^+} = 4n_{AlO_2^-} – 3n_{Al(OH)_3}$

   $⇔ n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 4n_{NaAlO_2} – 3n_{Al(OH)_3$
   $⇔ 0,01 + 0,02.2 = 0,04.4 – 3n_{Al(OH)_3}$
   $⇔ n_{Al(OH)_3} = \dfrac{11}{300}(mol)$
   $⇒ m_{Al(OH)_3} = \dfrac{11}{300}.78 = 2,86(gam)$

   Cách 2 :

   $n_{H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,05(mol)$

   $AlO_2^- + H^+ + H_2O → Al(OH)_3$
   Theo PTHH :

   $n_{H^+(pư)} = n_{Al(OH)_3} = n_{AlO_2^-} = 0,04(mol)$
   $⇒ n_{H^+(dư)} = 0,05 – 0,04 = 0,01(mol)$

   $Al(OH)_3 + 3H^+ \to Al^{3+} + 3H_2O$

   Ta có: 

   $n_{Al(OH)_3(bị\ hòa\ tan)} = \dfrac{1}{3}n_{H^+} = \dfrac{1}{300}(mol)$
   $⇒ n_{Al(OH)_3(thu\ được)} = 0,04 – \dfrac{1}{300} = \dfrac{11}{300}(mol)$
   $⇒ m_{Al(OH)_3} = \dfrac{11}{300}.78 = 2,86(gam)$

   Bình luận