1,5t quặng sắt có chưa tám mươi phần trăm Quặng FeS2 , Sản xuất được 1,47 tấn H2SO4 .Tính hiệu suất của phứ 18/08/2021 Bởi Lyla 1,5t quặng sắt có chưa tám mươi phần trăm Quặng FeS2 , Sản xuất được 1,47 tấn H2SO4 .Tính hiệu suất của phứ
Đáp án: $H = 75\%$ Giải thích các bước giải: Sơ đồ điều chiếu $H_2SO_4$ $\begin{array}{l}4Fe_2S +11O_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad } 2Fe_2O_3 + 8SO_2\\2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5,\,>450^\circ}2SO_3\\SO_3 + H_2O \xrightarrow{\qquad\,\,\,\,\,\,\,\,\, }H_2SO_4\end{array}$ – Khối lượng $FeS_2$ trong $1,5$ tấn sắt $m_{FeS_2} = 1,5.10^6.80\% = 1\,200\,000\,g$ – Số mol $FeS_2$: $n_{FeS_2} = \dfrac{1\,200\,000}{120} = 10\,000\, mol$ Dựa vào sơ đồ phản ứng, ta được: – Số mol $H_2SO_4:$ $n_{H_2SO_4} = n_{SO_3}= n_{SO_2}=2n_{FeS_2} = 20\,000\,mol$ – Khối lượng $H_2SO_4:$ $m_{H_2SO_4} = 20\,000.98 = 1\,960\,000\, g = 1,96\, tấn$ – Hiệu suất phản ứng: $H = \dfrac{m_{H_2SO_4\,\,tt}.100\%}{m_{H_2SO_4\,\,lt}} = \dfrac{1.47.100\%}{1,96} =75\%$ Bình luận
Bài giải : – Khối lượng của `FeS_2` trong `1,5` tấn quặng sắt là : `m_{FeS_2}=1,5.80%=1,2` tấn Tóm tắt quá trình sản suất, ta có : `FeS_{2}→2H_2SO_4` – Cứ `120` tấn `FeS_2` điều chế được `2.98=196` tấn `H_2SO_4` – Cứ `1,2` tấn `FeS_2` điều chế được `x` tấn `H_2SO_4` Nhân chéo , ta được : `x.120=1,2.196` `⇔x=1,96` $⇒m_{H_2SO_4}lt =1,96$ tấn – Hiệu suất phản ứng của quá trình là : $H=\frac{m_{H_2SO_4}tt}{m_{H_2SO_4}lt}$`.100%=\frac{1,47}{1,96}.100%=75%` Bình luận
Đáp án:
$H = 75\%$
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ điều chiếu $H_2SO_4$
$\begin{array}{l}4Fe_2S +11O_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad } 2Fe_2O_3 + 8SO_2\\
2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5,\,>450^\circ}2SO_3\\
SO_3 + H_2O \xrightarrow{\qquad\,\,\,\,\,\,\,\,\, }H_2SO_4\end{array}$
– Khối lượng $FeS_2$ trong $1,5$ tấn sắt
$m_{FeS_2} = 1,5.10^6.80\% = 1\,200\,000\,g$
– Số mol $FeS_2$:
$n_{FeS_2} = \dfrac{1\,200\,000}{120} = 10\,000\, mol$
Dựa vào sơ đồ phản ứng, ta được:
– Số mol $H_2SO_4:$
$n_{H_2SO_4} = n_{SO_3}= n_{SO_2}=2n_{FeS_2} = 20\,000\,mol$
– Khối lượng $H_2SO_4:$
$m_{H_2SO_4} = 20\,000.98 = 1\,960\,000\, g = 1,96\, tấn$
– Hiệu suất phản ứng:
$H = \dfrac{m_{H_2SO_4\,\,tt}.100\%}{m_{H_2SO_4\,\,lt}} = \dfrac{1.47.100\%}{1,96} =75\%$
Bài giải :
– Khối lượng của `FeS_2` trong `1,5` tấn quặng sắt là :
`m_{FeS_2}=1,5.80%=1,2` tấn
Tóm tắt quá trình sản suất, ta có :
`FeS_{2}→2H_2SO_4`
– Cứ `120` tấn `FeS_2` điều chế được `2.98=196` tấn `H_2SO_4`
– Cứ `1,2` tấn `FeS_2` điều chế được `x` tấn `H_2SO_4`
Nhân chéo , ta được :
`x.120=1,2.196`
`⇔x=1,96`
$⇒m_{H_2SO_4}lt =1,96$ tấn
– Hiệu suất phản ứng của quá trình là :
$H=\frac{m_{H_2SO_4}tt}{m_{H_2SO_4}lt}$`.100%=\frac{1,47}{1,96}.100%=75%`