1. Xác định công thức của tinh thể BaCl2 ngậm nước. Biết thành phần % về khối lượng của nước kết tinh trong tinh thể là 14.75%.
2. Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B có hóa trị I.
– Nếu cho X tác dụng với dung dịch HCl ( axit vừa đủ ) rồi cô cạn dung dịch thu được a gam muối.
– Nếu cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 rồi cô cạn thu được b gam hỗn hợp muối khan.
Lập biểu thức tính tổng số mol cảu X theo a và b ?
AI GIẢI GẤP HỘ MIK VS Ạ MIK ĐANG CẦN GẤP !!!
1/
Gọi công thức tinh thể BaCl2 ngậm nước cần tìm là BaCl2.nH2O
Ta có : MBaCl2.nH2O=208+18n(g)MBaCl2.nH2O=208+18n(g)
⇒%H2O=18n208+18n⋅100%=14,75%⇒%H2O=18n208+18n⋅100%=14,75%
⇔1800n=14,75(208+18n)⇔1800n=14,75(208+18n)
⇒n=2⇒n=2
Vậy công thức tinh thể là BaCl2.2H2O
2/
nRCl2 = nRSO4 = x
—> mRCl2 = a = x(R + 71) và mRSO4 = b = x(R + 96)
—> b – a = 25x
—> x = (b – a)/25
Tự chọn a = 1 —> b = 1,225
nMg = u và nZn = v
—> 95u + 136v = 1
và 120u + 161v = 1,225
—> u = 28/5125 và v = 29/8200
—> %Mg = 36,32% và %Zn = 63,68%
1)
CTC BaCl2.xH2O
C%=$\frac{18 . x . 100}{208 + 18 . x}$
→ x=2
CT BaCl2. 2H2O
2)