1 Cho 250ml dung dịch HNO3 4M phản ứng hết với bột Fe dư thu được NO.Sau phản ứng,lọc bỏ chất rắn,thu được dung dịch A.Làm bay hơi cẩn thận dung dịch A được m1 g muối khan.NHiệt phân hoàn toàn lượng muối ở nhiệt độ ca thu được m2g chất rắn và V l hỗn hợp khí,Tìm m1,m2,V
2 Cho 3,6g hỗn hợp gồm kali và 1 kim loại kiềm A tác dụng vừa hết với nước đc 1,12l H2.Biết số mol A trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol 2 kim loai K va A.Tim A va % K
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1.
$n_{HNO_3} = 0,25.4 = 1(mol)$
$3Fe + 8HNO_3 → 3Fe(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
Theo PT trên , $n_{Fe(NO_3)_2} = \frac{3}{8}n_{HNO_3} = 0,375(mol)$
$⇒ m_1 = 0,375.180 = 67,5(gam)$
$4Fe(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8NO_2 + O_2$
$⇒ n_{NO_2} = 2n_{Fe(NO_3)_2} = 0,375.2 = 0,75(mol)$
$⇒ n_{O_2} = \frac{1}{4}n_{Fe(NO_3)_2} = 0,09375(mol)$
$⇒ V = (0,09375+0,75).22,4 = 18,9(lít)$
có : $n_{Fe_2O_3} = \frac{n_{Fe(NO_3)_2}}{2} = 0,1875(mol)$
$⇒ m_2 = 0,1875.160 = 30(gam)$
2/
$2A + 2H_2O → 2AOH + H_2$
$2K + 2H_2O → 2KOH + H_2$
$⇒ n_K + n_A = 2n_{H_2} = 2.\frac{1,12}{22,4} = 0,1$
$⇒ n_A < 0,1$
Mặt khác :
$⇒ n_A > 10\%.0,1 = 0,01$
Vậy : $0,01 < n_A < 0,1$
– Nếu $n_A = 0,01⇒ n_K = 0,1 – 0,01 = 0,09$
$⇒ 0,01.A + 0,09.39 = 3,6$
$⇒ A = 9$
– Nếu $n_A = 0,1 ⇒ n_K = 0,1 – 0,1 =0$
$⇒ 0,1.A + 39.0 = 3,6$
$⇒ A = 36$
Vậy : $9 < A < 36$
⇒ A là kim loại Natri
Gọi $n_{Na} = a(mol) ; n_K = b(mol)$
có : $23a + 39b = 3,6$
$a + b = 0,1$
$⇒ a = 0,01875 ; b = 0,08125$
$⇒ \%m_K = \frac{0,08125.39}{3,6}.100\% = 88,02\%$
1.
$n_{HNO_3}=0,25.4=1 mol$
$3Fe+ 8HNO_3\to 3Fe(NO_3)_2+ 2NO+4H_2O$
$\Rightarrow n_{Fe(NO_3)_2}=0,375 mol$
$m_1=m_{Fe(NO_3)_2}=0,375.180=67,5g$
$2Fe(NO_3)_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+ 4NO_2+\frac{1}{2}O_2$
$\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,1875 mol; n_{NO_2}=0,75 mol; n_{O_2}=0,09375 mol$
$m_2= m_{Fe_2O_3}=0,1875.160=30g$
$V=22,4(0,75+0,09375)=18,9l$
2.
$n_{H_2}=0,05 mol$
$\Rightarrow n_{\text{kim loại kiềm}}= 0,05.2=0,1 mol$
$n_A=0,1.110\%=0,11 mol$
$n_K=0,1-0,11=-0,01$ (vô lí, bạn xem lại đề)