1. Cho 3,24 gam nhôm tác dụng với 500ml dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4) thu được muối nhôm sunfat và khí hidro
a. Viết phương trình phản ứng?
b. Tính thể tích khí H2 (đktc) ?
c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?
2. Cho m gam kẽm tác dụng với 300ml dung dịch axit clohidric (HCL) thu được 20,4 gam muối kẽm clorua và khí hidro
a. VIết phương trình phản ứng?
b. Tính thể tích khí H2 (đktc)?
c. Tính giá trị m=?
—————-
Giúp mình với please :<<
1.
a. `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
b.
`n_{Al}=m/M={3,24}/{27}=0,12(mol)`
Theo PTHH ta có: `n_{H_2}=n_{Al}=0,12(mol)`
`⇒ V_{H_2(đktc)}=22,4.n=22,4.0,12=2,688(l)`
c.
Theo PTHH ta có: `n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2n_{Al}=1/{2}.0,12=0,06(mol)`
`⇒m_{Al_2(SO_4)_3}=n.M=0,06.342=20,52(g)`
2.
a. `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
b. `n_{ZnCl_2}=m/M={20,4}/{136}=0,15(mol)`
Theo PTHH ta có: `n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15(mol)`
`⇒V_{H_2(đktc)}=22,4.n=22,4.0,15=3,36(l)`
c. Theo PTHH ta có: `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,15(mol)`
`⇒m_{Zn}=n.M=0,15.65=9,75(g)`
`⇒m=9,75(g)`
$\color{red}{\text{#BTS}}$
1)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\({n_{Al}} = \frac{{3,24}}{{27}} = 0,12{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,12.\frac{3}{2} = 0,18{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,18.22,4 = 4,032{\text{ lít}}\)
\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = \frac{1}{2}.0,12 = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,06.(27.2 + 96.3) = 20,52{\text{ gam}}\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{ZnC{l_2}}} = \frac{{20,4}}{{65 + 35,5.2}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn}} = {n_{{H_2}}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\( \to m = {m_{Zn}} = 0,15.65 = 9,75{\text{ gam}}\)