1. Cho 3,25 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
2. Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên đi qua 11,6 gam Fe3O4 đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam ?
1. Cho 3,25 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư. a. Viết phương trình hóa học xảy ra. b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. 2. Dẫn
By Jade
`1`: `n_{Zn}=\frac{3,25}{65}=0,05(mol)`
`a)` `Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`b)` Ta nhận thấy: `n_{H_2}=n_{Mg}=0,05(mol)`
`=> V_{H_2}=0,05.22,4=1,12(l)`
`2:` `n_{Fe_3O_4}=\frac{11,6}{232}=0,05(mol)`
`Fe_3O_4+4H_2\overset{t^o}{\to}3Fe+4H_2O`
Do `\frac{0,05}{1}>\frac{0,05}{4}`
`=>` `Fe_3O_4` dư, `H_2` hết.
`=> n_{Fe_3O_4\text{ dư}}=0,05-0,0125=0,0375(mol)`
`=> m_{Fe_3O_4\text{ dư}}=0,0375.232=8,7g`
Bạn tham khảo nha!
1. a. `-` `Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`
b. `-` $n_{Zn}$ `=` $\dfrac{3,25}{65}$ `= 0,05` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Zn}$ `= 0,05` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,05 × 22,4 = 1,12` `(l)`
2. `-` `Fe_3O_4 + 4H_2 \overset{t^o}\to 3Fe + 4H_2O`
`-` $n_{Fe_3O_4}$ `=` $\dfrac{11,6}{232}$ `= 0,05` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `Fe_3O_4` và `H_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,05}{1}$ `>` $\dfrac{0,05}{4}$
`->` `Fe_3O_4` dư, `H_2` hết.
`->` $n_{Fe_3O_4(dư)}$ `= 0,05 – 0,0125 = 0,0375` `(mol)`
`->` $m_{Fe_3O_4(dư)}$ `= 0,0375 × 232 = 8,7` `(g)`