1. Cho 5,6 [g] kim loại Zn tác dụng với 200ml dung dịch HCl, 1,5M a.Tính khối lượng chất dư sau phản ứng b. Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc 2. Cho 4.

1)

`200ml=0,2(l)`

`\to n_{HCl}=CM.V=0,2.1,5=0,3(mol)`

`n_{Zn}=\frac{5,6}{65}=\frac{28}{325}(mol)`

`a)` Phương trình:

`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`

Do:   $\dfrac{\dfrac{28}{325}}{1}<\dfrac{0,3}{2}$

`\to` Kê theo số mol của `Zn`.

$\to n_{HCl\text{..dư}}=0,3-\dfrac{28.2}{325}=\dfrac{83}{650}(mol)$

`\to m_{HCl\text{..dư}}=\frac{83}{650}.36,5\approx 4,67g`

`b)` `n_{H_2}=n_{Zn}=\frac{28}{325}(mol)`

`\to V_{H_2}=\frac{28}{325}.22,4\approx 1,93(l)`

2) `n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2(mol)`

`V=400ml=0,4(l)`

`\to n_{H_2SO_4}=CM.V=0,4.1=0,4(mol)`

`a)` Phương trình:

`Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2`

Do:   `\frac{0,2}{1}<\frac{0,4}{1}`

`\to` Kê theo số mol của `Mg`.

`\to n_{H_2SO_4\text{..dư}}=0,4-0,2=0,2(mol)`

`\to m_{H_2SO_{\text{dư}}}=0,2.98=19,6g`

`b)` `n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)`

`\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`