1. Cho 5,6 [g] kim loại Zn tác dụng với 200ml dung dịch HCl, 1,5M
a.Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
b. Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc
2. Cho 4.8 [g] kim loại Mg tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4, 1M
a. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
b. Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc
Đề sai r bạn nhé phải là 6.5g nên mình sẽ làm theo ý mình
zn + 2hcl—-> zncl2 + h2
0.1 0.2 0.1
n zn =6.5/65=0.1(mol)
n hcl =200/1000*1.5=0.3(mol)
Có
0.1/1< 0.3/2=) Axit dư, Zn hết
=) m hcl dư= (0.3-0.2)*36.5=3.65(g)
b)
V h2 đktc= 0.2*22.4=4.48(l)
Bài 2
mg + h2so4—-> mgso4 + h2
0.2 0.2 0.2
n mg= 4.8/24=0.2(mol)
n h2so4 = 400/1000*1=0.4(mol)
Có
0.2/1<0.4/1 =) Mg hết, Axit dư
m h2so4 dư=(0.4-0.2)*98=19.6(g)
b)
V h2 đktc = 0.2 *22.4=4.48(l)
1)
`200ml=0,2(l)`
`\to n_{HCl}=CM.V=0,2.1,5=0,3(mol)`
`n_{Zn}=\frac{5,6}{65}=\frac{28}{325}(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
Do: $\dfrac{\dfrac{28}{325}}{1}<\dfrac{0,3}{2}$
`\to` Kê theo số mol của `Zn`.
$\to n_{HCl\text{..dư}}=0,3-\dfrac{28.2}{325}=\dfrac{83}{650}(mol)$
`\to m_{HCl\text{..dư}}=\frac{83}{650}.36,5\approx 4,67g`
`b)` `n_{H_2}=n_{Zn}=\frac{28}{325}(mol)`
`\to V_{H_2}=\frac{28}{325}.22,4\approx 1,93(l)`
2) `n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2(mol)`
`V=400ml=0,4(l)`
`\to n_{H_2SO_4}=CM.V=0,4.1=0,4(mol)`
`a)` Phương trình:
`Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2`
Do: `\frac{0,2}{1}<\frac{0,4}{1}`
`\to` Kê theo số mol của `Mg`.
`\to n_{H_2SO_4\text{..dư}}=0,4-0,2=0,2(mol)`
`\to m_{H_2SO_{\text{dư}}}=0,2.98=19,6g`
`b)` `n_{H_2}=n_{Mg}=0,2(mol)`
`\to V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`