1 Cho 6,5g kẽm vào bình dung dịch chứa 0.25mol axit Clohidric
a. Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?
b. Tính thể tích khí hidro thu được ở đktc.
2 Cho 22,4g sắt tác dụng với dung loãng có chứa 24,5g axit sunfuric
a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ?
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc
Tính giúp mình 2 câu này với ạ mình đang cần
1 Cho 6,5g kẽm vào bình dung dịch chứa 0.25mol axit Clohidric a. Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ? b. Tính thể tích khí hid
By Caroline
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{6,5}}{{65}} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} < \dfrac{{0,25}}{1} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{HC{l_d}}} = {n_{HCl}} – 2{n_{Zn}} = 0,25 – 0,2 = 0,05mol\\
{m_{HC{l_d}}} = n \times M = 0,05 \times 36,5 = 1,825g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
2)\\
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{24,5}}{{98}} = 0,25mol\\
\dfrac{{0,4}}{1} < \dfrac{{0,25}}{1} \Rightarrow Fe\text{ dư}\\
{n_{F{e_d}}} = {n_{Fe}} – {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4 – 0,25 = 0,15mol\\
{m_{F{e_d}}} = n \times M = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,25 \times 22,4 = 5,6l
\end{array}\)
1.PTHH: Zn+2HCl→$ZnCl_{2}$+$H_{2}$
a)Theo đề:$n_{Zn}$=$\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$=$\frac{6,5}{65}$=0,1(mol)
Theo bài: $n_{HCl}$=0,25(mol)
Lập tỉ số:$\frac{n_{Zn}}{1}$=$\frac{0,1}{1}$ < $\frac{n_{HCl}}{2}$=$\frac{0,25}{2}$
Vậy HCl là chất dư sau phản ứng.Các chất trong phản ứng tính theo số mol của Zn
Theo PTHH:$n_{HCl}$ phản ứng=2×$n_{Zn}$=2×0,1=0,2(mol)
$n_{HCl}$ dư=$n_{HCl}$-$n_{HCl}$ phản ứng=0,25-0,2=0,05(mol)
$m_{HCl}$ dư=$n_{HCl}$ dư×$M_{HCl}$=0,05×36,5=1,825(gam)
b)Theo PTHH:$n_{H_{2}}$=$n_{Zn}$=0,1(mol)
$V_{H_{2}}$=$n_{H_{2}}$×22,4=0,1×22,4=2,24(lít)
2.PTHH: 2Fe+3H2SO4 →Fe2(SO4)3+3H2
a)Theo đề:$n_{Fe}$=$\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}$=$\frac{22,4}{56}$=0,4(mol)
$n_{H2SO4}$=$\frac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}$=$\frac{24,5}{98}$=0,25(mol)
Lập tỉ số:$\frac{n_{Fe}}{2}$=$\frac{0,4}{2}$ > $\frac{n_{H2SO4}}{3}$=$\frac{0,25}{3}$
Vậy Fe là chất dư sau phản ứng.Các chất trong phản ứng tính theo số mol của H2SO4
Theo PTHH:$n_{Fe}$ phản ứng=$\frac{2}{3}$×$n_{H2SO4}$=$\frac{2}{3}$×0,25≈0,16(mol)
$n_{Fe}$ dư=$n_{Fe}$-$n_{Fe}$ phản ứng=0,4-0,16=0,24(mol)
$m_{Fe}$ dư=$n_{Fe}$ dư×$M_{Fe}$=0,24×56=13,44(gam)
b)Theo PTHH:$n_{H_{2}}$=$n_{H2SO4}$=0,25(mol)
$V_{H_{2}}$=$n_{H_{2}}$×22,4=0,25×22,4=5,6(lít)