1.Cho Mg phản ứng với 200 gam dung dịch HCl 3,65%. Tính khối lượng Mg phản ứng và thể tích
khí hiđro sinh ra (đktc) và tính C% của dd thu được sau phản ứng.
2. Cho Al phản ứng với 300 ml dd H2SO4 1M. Tính khối lượng Al phản ứng và thể tích khí hiđro
sinh ra (đktc) và tính CM của dd thu được sau phản ứng.Coi Vdd thay đổi không đáng kể.
1.
PTHH
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑
0,1 0,2 0,1 0,1
mHCl = 3,65.200/100= 7,3 (g)
=> nHCl= 7,3/36,5= 0,2 (mol)
=> VH2= 0,1 . 22,4= 2,24 (l)
mMgCl2= 0,1.95= 9,5 (g)
mdd MgCl2= mMg + mddHCl -mH2= 0,1.24+200-0,1.2= 202,2 (g)
=> C%dd MgCl2= 9,5/202,2 .100% ≈ 4,7%
2.
PTHH
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
0,2 0,3 0,1 0,3
Đổi: 300ml = 0,3 l
=> nH2SO4= 1.0,3= 0,3 (mol)
=> mAl= 0,2 .27= 5,4 (g)
=> VH2= 0,3 .22,4= 6,72 (l)
Vì thể tích thay đổi không đáng kể
=> Vdd sau= Vdd trước= 0,3 l
=> Cm dd Al2(SO4)3= 0,1/0,3 ≈ 0,333M
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1)Số mol HCl là:
nHCl=mdd.C%100.M=200.3,65100.36,5=0,2(mol)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑
———-0,1—-0,2——-0,1——0,1–
Khối lượng Mg phản ứng là:
mMg = n.M = 0,1.24 = 2,4 (g)
Thể tích H2 ở đktc là:
VH2 = 22,4.n = 22,4.0,1 = 2,24 (l)
Khối lượng H2 là:
mH2 = n.M = 0,1.2 = 0,2 (g)
Khối lượng dd sau phản ứng là:
mddspư = mMg + mddHCl – mH2 = 2,4 + 200 – 0,2 = 202,2 (g)
Nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng là:
C%MgCl2 = (mct/mddspư).100 = (0,1.95/202,2).100 ≃ 4,7 &
Vậy …
2)
A.300ml=0,3l300ml=0,3l
CMH2SO4=nV⇒nH2SO4=CM.V=1.0,3=0,3(mol)CMH2SO4=nV⇒nH2SO4=CM.V=1.0,3=0,3(mol)
PTHH:2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2PTHH:2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
Theo PTHH : nAl=23.nH2SO4=23.0,3=0,2(mol)nAl=23.nH2SO4=23.0,3=0,2(mol)
⇒mAl=n.M=0,2.27=5,4(g)⇒mAl=n.M=0,2.27=5,4(g)
B. Theo PTHH : nH2=nH2SO4=0,3(mol)nH2=nH2SO4=0,3(mol)
⇒VH2=n.22,4=0,3.22,4=6,72(l)
chúc bạn học tốt
cho mình 5 sao,cảm ơn và câu trả lời hay nhất nha