1.Dẫn khí CO2 điều chế được bằng cách cho 20g CaCO3 t/d với HCl dư,đi qua dd có chứa 12g NaOH.Tính khối lượng muối natri thu được sau pư.
1.Dẫn khí CO2 điều chế được bằng cách cho 20g CaCO3 t/d với HCl dư,đi qua dd có chứa 12g NaOH.Tính khối lượng muối natri thu được sau pư.
Đáp án: Na2CO3: 10,6g
NaHCO3: 8,4g
Giải thích các bước giải:
nCaCO3= 20/100= 0,2 (mol)
CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + CO2 + H2O
0,2 —> 0,2
nNaOH= 12/40= 0,3(mol)
Đặt T= nCO2/nNaOH= 0,2/0,3 = 0,667
–> 1/2 < 0,667 < 1
–> Tạo ra 2 muối: Na2CO3 và NaHCO3
Gọi x, y lần lượt là số mol của Na2CO3 và NaHCO3
CO2 + 2NaOH –> Na2CO3 + H2O
x <– 2x <– x
CO2 + NaOH –> NaHCO3
x <– x <– y
Ta có hệ pt:
{x+ y= 0,2
{2x+ y= 0,3
=> x= 0,1 ; y= 0,1
=> Na2CO3= 0,1× 106= 10,6g
=> NaHCO3= 0,1× 84= 8,4g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{CaCO_3} =\frac{12}{100} = 0,12(mol)$
$CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO_2 + H_2O$
Theo phương trình trên , $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,12(mol)$
có : $n_{NaOH} = \frac{12}{40} = 0,3(mol)$
Vì $\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}} = \frac{0,3}{0,12} = 2,5 >2$ nên $NaOH$ dư, sản phẩm có muối cacbonat$(Na_2CO_3)$
$2NaOH + CO_2 → Na_2CO_3 + H_2O$
Theo phương trình , có : $n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,12(mol)$
$⇒ m_{Na_2CO_3} = 0,12.106 = 21,2(gam)$